Question

有4組同一族元素所形成的不同物質，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示，則下列各項判斷正確的是（ ）

第一組	He -268.8	（a） -249.5	Ar -185.8	Kr -151.7
第二組	F2 -187.0	Cl2 -33.6	（b） 58.7	I2 184.0
第三組	（c） 19.4	HCl -84.0	HBr -67.0	HI -35.3
第四組	H2O 100.0	H2S -60.2	（d） -42.0	H2Te -1.8

A．a(chǎn)bc的化學式分別為Ne2、Br2、HF

B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序為：HBr<d

C．第三組物質溶于水后，溶液的酸性c最強

D．第四組物質中H2O的沸點最高，是因為H2O分子間存在氫鍵

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A. He是惰性氣體元素形成的單質。由于惰性氣體的原子已經(jīng)達到了穩(wěn)定結構，所以是單原子分子，化學式a是He。鹵素單質都是雙原子分子，所以b是Br2；F原子最外層有7個電子，結合1個H原子就達到穩(wěn)定結構，所以c是HF。錯誤。B．根據(jù)同族元素形成的化合物結構相似的性質，d是H2Se.Se和Br是同一周期的元素，由于非金屬性Br>Se.元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性就越強。所以化合物的穩(wěn)定順序為：HBr> H2Se.錯誤。C.同族元素形成的氫化物穩(wěn)定性越弱，溶于水電離產(chǎn)生的離子的濃度就越大，溶液的酸性既有越強。因此第三組物質溶于水后，溶液的酸性HI最強。錯誤。D．一般情況下，同族元素形成的化合物性質相似。結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質熔化或氣化消耗的能量就越高。但在水分子之間，由于O原子的半徑較小，電負性很大。所以在分子間還存在一種叫氫鍵的作用力，增加了水分子之間的相互作用，因此第四組物質中H2O的沸點最高。正確。

考點：考查影響物質的性質的因素的知識。