13．生活中處處有化學．很多食品中放有干燥劑，就是利用其具有吸收水分的功能，生石灰就是其中的一種．請寫出生石灰吸收水分的化學方程式CaO+H2O═Ca（OH）2，該反應屬于放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．

分析 生石灰與水反應生成氫氧化鈣，反應過程中放出大量的熱量．

解答 解：生石灰與水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2，反應過程中放出大量的熱量，屬于放熱反應，
故答案為：CaO+H2O═Ca（OH）2；放熱．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，難度不大，掌握氧化鈣的化學性質(zhì)和用途是關(guān)鍵，注意常見吸熱反應和放熱反應的記憶．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+和Cl-，化學小組設(shè)計了如圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境．

（1）廢液經(jīng)操作①得到的沉淀A中含有的金屬單質(zhì)是銅、鐵；
（2）寫出操作①的反應離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）在溶液A中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象為有紅褐色沉淀生成發(fā)生的化學方程式為FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（中括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　　）
A．HCl[H2O]B．NaOH[Na2O]C．KI[HI]D．CuSO4[Cu（OH）2]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組有機物，不論按何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒后，生成CO2的總質(zhì)量相同的是（　　）
A．甲烷、丙炔B．甲醛、果糖C．乙醇、乙二醇D．甲苯、甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．在常溫下，常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．標準狀況下，11.2L苯所含分子數(shù)為0.5NA
C．在常溫下，把100 g CaCO3加到1L水中，所得溶液中的Ca2+數(shù)等于NA
D．在標準狀況下，22.4L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．常溫下，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，請回答下列問題：
（1）當?shù)渭?.00mLNaOH溶液時，溶液中各離子濃度的大小順序：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）當NaOH溶液滴加到20.00mL時，溶液的pH＞7，用離子方程式說明理由CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（3）已知常溫下醋酸的電離常數(shù)約為2.0×10-5，則0.1000mol/LCH3COOH溶液中，氫離子的濃度是1.414×10-3 mol/L；
（4）已知常溫時，難溶物質(zhì)Fe（OH）3的溶度積為4.0×10-38．若要使加入的FeCl3在pH=3的醋酸溶液中不出現(xiàn)沉淀，溶液中的Fe3+離子濃度不得超過4×10-5mol/L；若要在0.1000mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3不產(chǎn)生沉淀，滴加FeCl3后的溶液中的Fe3+離子濃度不得超過4×10-35mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的能量變化與其他三項不相同的是（　�。�
A．生石灰與水的反應B．氯化銨與氫氧化鋇的反應
C．鋅片與稀硫酸的反應D．金屬鈉與冷水的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某同學設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2．

實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g．
②連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．
④測量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7mL．
⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g．
根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？往廣口瓶中注滿水，塞緊橡皮塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同
②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)液體的體積
這三步操作的正確順序是②①③（請?zhí)顚懖襟E代碼）．
進行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是0.0125 mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是22.38L/mol（保留小數(shù)點后兩位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．黑火藥爆炸的反應為：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑，則被氧化的元素是（　　）
A．碳和氫B．氮和硫C．只有硫D．只有碳

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