15．下列排序正確的是（　�。�
A．酸性：H 2CO 3＜C 6H 5OH＜H 3COOHB．堿性：Ba（OH） 2＜Ca（OH） 2＜KOH
C．熔點：MgBr 2＜SiCl 4＜BND．沸點：PH 3＜NH 3＜H 2O

分析 A．碳酸的酸性大于苯酚；
B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
C．晶體熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
D．分子晶體熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點較高．

解答 解：A．碳酸的酸性大于苯酚，這三種物質(zhì)的酸性順序為：C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH，故A錯誤；
B．金屬的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Ba＞Ca＞Mg，所以堿性正確的順序為：Ca（OH）2＜Ba（OH）2，故B錯誤；
C．晶體熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，SiCl4為分子晶體，MgBr2為離子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體，所以SiCl4的熔點小于MgBr2，故C錯誤；
D．分子晶體熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點較高，H2O、NH3分子間存在氫鍵，沸點高，而H2O的沸點為100℃，NH3在常溫時為氣體，所以H2O的沸點高于NH3，膦中不含氫鍵，熔沸點最小，所以沸點：PH3＜NH3＜H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查晶體熔沸點比較、元素周期律等知識點，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，知道晶體類型與晶體熔沸點的關系、分子晶體熔沸點影響因素等是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y、Z、W三種元素最高正價的代數(shù)和為10，且Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物之間均能發(fā)生反應．下列說法正確的是（　�。�
A．X與W形成的化合物均與BaCl2溶液反應產(chǎn)生沉淀
B．Z、W的簡單離子均可促進水的電離
C．原子半徑：X＜Y＜Z＜W
D．X與Y形成的化合物中均只含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在實驗中，下列說法不正確的是（　　）
A．制取蒸餾水時，為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
B．在Cl2制備實驗中，用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，用NaOH溶液吸收尾氣
C．除去CO2氣體中混有的少量HCl，可以將氣體通入飽和NaHCO3溶液中
D．H2在Cl2中燃燒火焰呈淡藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，離子半徑依次減小，A與C可形成原子個數(shù)比分別為l：1和1：2的兩種離子化合物甲和乙，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：BF，DMg；
（2）甲物質(zhì)的電子式是；
（3）用電子式表示B與D形成化合物的過程；
（4）A、C形成的離子化合物與CO2發(fā)生氧化還原反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．為紀念編制了第一個元素周期表的俄國化學家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆．該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為${\;}_{101}^{259}$Md，該原子所含中子的數(shù)目為（　　）
A．56B．158C．258D．101

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有8種物質(zhì)：①乙烷、②乙烯、③乙炔、④苯、⑤甲苯、⑥溴乙烷、⑦聚乙烯、⑧丁二烯，其中既不能使KMnO4溶液褪色，也不能與溴水發(fā)生化學反應的是（　　）
A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②③⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗是化學的最高法庭．以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構成的原電池，人們普遍認為鋁是負極．某研究性學習小組為探究該原電池究竟誰是負極，發(fā)生怎樣的電極反應，進行了如下實驗：
如圖，剪取約8cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500μA的教學演示電表的“-”、“+”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中．開始，電表指針向右偏移約500μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400μA，此時，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生．根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）開始階段，原電池的正極是Al（填“Mg”或“Al”）片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是H2；負極發(fā)生的反應是Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2．
（2）隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（極少），試判斷此電極發(fā)生的主要反應是O2+2H2O+4e-=4OH-；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是鋁片中含有雜質(zhì)，構成原電池．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3•6H2O能否反應產(chǎn)生Cl2．

實驗操作和現(xiàn)象：
操作現(xiàn)象
點燃酒精燈，加熱i．A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧
ii．稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴
iii．B中溶液變藍
（1）現(xiàn)象 i 中的白霧是鹽酸小液滴，形成白霧的原因是FeCl3•6H2O 受熱水解，生成HCl 氣體，同時受熱失去結晶水，HCl和H2O 結合形成鹽酸小液滴．
（2）分析現(xiàn)象 ii，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：
a．加熱FeCl3•6H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體．
b．用KSCN 溶液檢驗現(xiàn)象 ii 和a 中的黃色氣體，溶液均變紅．通過該實驗說明現(xiàn)象 ii 中黃色氣體含有FeCl3．
（3）除了氯氣可使B 中溶液變藍外，推測還可能的原因是：
①實驗b 檢出的氣體使之變藍，反應的離子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．實驗證實推測成立．
②溶液變藍的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍．通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是另取一支試管，向其中加入KI淀粉溶液，再滴入幾滴 HCl溶液，在空氣中放置，若一段時間后溶液變藍則推測成立．
（4）為進一步確認黃色氣體是否含有 Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在．
方案1在A、B 間增加盛有某種試劑的洗氣瓶CB中溶液變?yōu)樗{色
方案2將B 中KI淀粉溶液替換為NaBr 溶液；檢驗 Fe 2+B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe 2+
①方案1 的洗氣瓶C中盛放的試劑是飽和NaCl溶液．
②方案2 中檢驗 Fe 2+的原因是排除Fe3+將Br-氧化成Br2 的可能性．
（5）將A 中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A 中發(fā)生反應的化學方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學用語正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：B．核內(nèi)有8個中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C
C．甲烷的結構簡式：CH4D．乙烯分子的球棍模型：

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