【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是

A. 煤、石油和天然氣都是重要的化石燃料

B. 蠶絲、塑料和橡膠均屬于合成高分子材料

C. 淀粉、麥芽糖和蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)

D. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)都含有C、H、O三種元素

【答案】B

【解析】A、化石燃料包括煤、石油和天然氣，是由遠(yuǎn)古時(shí)代的動(dòng)植物經(jīng)過高溫高壓轉(zhuǎn)化而來，故A正確；B、蠶絲是天然的高分子化合物，塑料和橡膠是合成的高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C、淀粉水解為葡萄糖，麥芽糖是二糖，能水解為葡萄糖，蛋白質(zhì)能水解為氨基酸，故C正確；D、糖類和油脂只含有C、H、O三種元素，蛋白質(zhì)中含有C、H、O、N等元素，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬氫氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L－1)]如圖所示：

難溶金屬氫氧化物的S－pH圖

（1）pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是___________________________。

（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH________。

A．＜1 B．4左右 C．＞6

（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，________(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是________________________________________。

（4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________。

（5）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。

物質(zhì)

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10－18

2.5×10－13

1.3×10－35

3.4×10－28

6.4×10－33

1.6×10－24

為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________(填選項(xiàng))。

A．NaOH B．FeS C．Na2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選取萃取劑將溴水中的溴萃取出來，這種萃取劑必須具備的性質(zhì)是( )

A. 不溶于水，但必須與溴發(fā)生反應(yīng)B. 不溶于水，但比水更容易溶解溴

C. 不溶于水，且密度必須比水大D. 不溶于水，且密度必須比水小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于乙酸的下列說法中不正確的是（ ）

A.乙酸易溶于水和乙醇

B.無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物

C.乙酸是一種重要的有機(jī)酸，是有刺激性氣味的液體

D.乙酸分子里有四個(gè)氫原子，所以不是一元酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】YBa2Cu8Ox（Y為釔元素）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于 Y的說法正確的是（ ）
A.釔在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
B.屬于非金屬元素
C. Y和 Y是兩種不同的核素
D.中子數(shù)為39

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如下圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂。下列敘述正確的是

A．原電池工作一段時(shí)間后，F(xiàn)eCl2溶液中c(Cl-)會(huì)增大

B．此電池工作原理與硅太陽(yáng)能電池工作原理相同

C．Fe為正極，石墨上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑

D．若裝置中的鹽橋用鐵絲代替，電流表指針有偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中，下列離子能大量共存的是

A. NH4+、Ba2+、SO42-、Cl-B. K+、Fe3+、Cl-、OH-

C. K+、Na+、CO32-、SO42-D. Na+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列維持生命活動(dòng)所必需的元素，在細(xì)胞內(nèi)含量極少的有

A. Fe、N、Zn、Mg B. Zn B K Ca

C. Zn、Mo、B、Mn D. S、Mn、P、Mo

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，體積均為0.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)。保持溫度不變，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始和平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

A

B

C

①

2

1

0

放熱 0.75QkJ

②

0.4

0.2

1.6

下列敘述中正確的是（ ）

A. 容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

B. 容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05QkJ

C. 向容器①中通入氦氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變

D. 其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3

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