Question

【題目】（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦ 蔗糖 其中屬于電解質(zhì)的是（填序號）___________，

（2）寫出Al2(SO4)3的電離方程式：___________________，

（3）寫出NaHSO3(aq) 與稀鹽酸反應的離子方程式：_____________________，

（4）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題:

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為__________________。

②向Fe(OH)3膠體中加入K2SO4飽和溶液，由于SO42-的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做膠體的_______。

③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。

Answer 1

【答案】②④ Al2(SO4)3===2Al3++3SO42- HSO3-+H+===SO2↑+H2O FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體）+3HCl 聚沉 丁達爾效應

【解析】

（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)；

（2）Al2(SO4)3為強電解質(zhì)，完全電離；

（3）NaHSO3(aq)與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化硫；

（4）①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體；

②膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉；

③膠體具有丁達爾效應。

（1）②④在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子而使其水溶液或熔融狀態(tài)導電，所以屬于電解質(zhì)，故答案為：②④；

（2）Al2(SO4)3為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，故答案為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；

（3）NaHSO3(aq)與稀鹽酸反應反應生成氯化鈉、水和二氧化硫，離子反應為HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故答案為：HSO3-+H+=SO2↑+H2O；

（4）①Fe（OH）3膠體的制備過程：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3HCl，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，故答案為：FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3HCl；

②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導致膠體發(fā)生了聚沉，故答案為：SO42-；

③膠體具有丁達爾效應，據(jù)此可以區(qū)分膠體和溶液，膠體的丁達爾效應是膠體粒子對光線的散射作用形成的，故答案為：丁達爾效應。