14．下列各組離子在強堿性溶液里能大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、Mg2+、SO42-B．Ba2+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、K+、S2-、CO32-D．Na+、S2-  ClO-、Cl-

分析 強堿溶液中含大量的氫氧根離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Mg2+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
B．Ba2+、OH-、HCO3-結(jié)合生成沉淀和水，不能大量共存，故B錯誤；
C．堿性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；
D．S2- ClO-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有機物X是一種關節(jié)炎止痛藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，
請回答下列問題：
（1）有機物X的分子式為C13H18O2，其含氧官能團的名稱為羧基．
（2）1 molX最多能與3molH2 發(fā)生加成反應．
（3）有機物X可由M經(jīng)下列反應制備：

  ①寫出M→N的化學方程式：+H2O$→_{△}^{催化劑}$．
  ②N→Q的反應類型為氧化反應．
  ③X的一種同分異構(gòu)體的分子中含有6個甲基和1個酯基，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：或．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．節(jié)能減排是當下環(huán)境保護的重點．
（1）將CO和氣態(tài)水通入一個體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反
應：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0
800℃，在2L恒容密閉容器中，起始時按照下表數(shù)據(jù)進行投料，達到平衡狀態(tài)，K=l．0．
　H2O　CO　CO2　H2
　n/mol　0.20　0.20　0　0
①從起始經(jīng)過5min達到化學平衡時，用生成物CO2表示該反應的反應速率v（CO2）=0.01mol/（L•min）；平衡時，容器中CO的轉(zhuǎn)化率為50%．
②如圖表示上述反應在tl時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況．則t2時刻發(fā)生改變的條件可能是降低溫度或降低H2濃度或增大H2O（g）濃度．（寫出一條）

（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應：
CO（g）+l/2O2（g）?CO2（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請在表中的空格處填寫“＞““＜”或“=“．
　容器編號　c（CO）/mol•L-1　c（O2））/mol•L-1　c（CO2））/mol•L-1　v（正）和v（逆）比較
Ⅰ　2.0×10-4　4.0×10-4
4.0×10-2		v（正）=v（逆）
Ⅱ　3.0×10-44.0×10-4　5.0×10-2　v（正）＞v（逆）
②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為l.0×10-5mol/L和1.0×l0-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O2并使其濃度保持為1.0×l0-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為1.1×10-6mol/L（請保留兩位有效數(shù)字）．
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSp=2.8×l0-9．現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×l0-4mol/L，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一定條件下N2+3H2?2NH3的反應中，起始C（N2）為2mol/L，起始C（H2）為5mol/L，反應到2分鐘時，測得C（NH3）為0.4mol/L．
（1）分別用N2、H2、NH3表示反應速率？
（2）反應到2分鐘時C（N2）和C（H2）分別為多少？
（3）計算各物質(zhì)的速率之比．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．配平下列方程式：2Fe3++8H2O+3Cl2→2FeO42-+6Cl-+16H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一定條件下的恒溫恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的壓強
B．混合氣體的密度
C．單位時間內(nèi)生成0.5molA的同時，消耗1molC
D．V（C正）：V（D正）=2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗．
Ⅰ．AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗．可選用試劑：①KSCN溶液   ②NaOH溶液  ③酸性KMnO4溶液  ④K3[Fe（CN）6]溶液．
（1）請完成下表：
操作現(xiàn)象結(jié)論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩溶液變（血）紅色存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入1～2滴③或④（填序號）溶液，振蕩紫紅色褪去或產(chǎn)生藍色沉淀存在Fe2+
【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+
Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性
用如圖所示的實驗裝置A加熱固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當反應結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色．
（2）裝置B的作用是安全瓶（或防止倒吸）．
（3）經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其操作方法是用玻璃片蓋住集氣瓶口并取出，正放在桌面上，然后將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復燃則證明是O2．
（4）[查閱資料】①Ag2O和粉末的Ag均為黑色；②Ag2O可溶于氨水．
【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是①Ag②Ag2O③Ag和Ag2O．
【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗：
實驗編號操   作現(xiàn)  象
a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解
b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是b（填實驗編號）．
【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，得出AgNO3固體受熱分解的化學方程式為2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
【實驗拓展】另取2.0g AgNO3樣品充分受熱分解，共收集到標準狀況下氣體的體積為336mL，則樣品中AgNO3的百分含量為85%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　　）
A．若R（OH）n為強堿，則W（OH）n+1也為強堿
B．若最高氧化物的水化物HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素
C．若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6
D．若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．亞硫酸鈉溶液與雙氧水混合：SO32-+2H2O2=SO42-+2H2O+O2↑
B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
C．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液反應：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D．碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案