(2012?宜春模擬)一般較強酸可制取較弱酸,這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一.已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH:
溶質(zhì) |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
C6H5ONa |
pH |
8.1 |
8.8 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
11.3 |
(1)①請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
BC
BC
(填編號).
A.CH
3COOH+NaCN═CH
3COONa+HCN
B.CO
2+H
2O+2NaClO═Na
2CO
3+2HClO
C.2HCN+Na
2CO
3-→2NaCN+CO
2+H
2O
D.Na
2CO
3+C
6H
5OH-→NaHCO
3+C
6H
5ONa
E.CO
2+H
2O+C
6H
5ONa-→NaHCO
3+C
6H
5OH
②已知HA、H
2B是兩種弱酸,存在以下關(guān)系:H
2B(少量)+2A
-=B
2-+2HA,則A
-、B
2-、HB
-三種陰離子結(jié)合H
+的難易順序為
A->B2->HB-
A->B2->HB-
.
(2)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他規(guī)律.下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng):
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液、谙蝻柡吞妓釟滗@溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體 ③蒸發(fā)KCl和NaNO
3的混合溶液,首先析出NaCl晶體.根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為
由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進行
由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進行
.
(3)常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后,溶液中的c(H
+)=10
-9mol?L
-1,則該電解質(zhì)可能是
CD
CD
(填序號).
A. CuSO
4 B. HCl C. Na
2S D.NaOH E.K
2SO
4(4)常溫下,將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合,結(jié)果溶液均呈中性.
①濃度為1.0×l0
-3mol.L
-1的氨水b L;
②c(OH
-)=1.0×10
-3mol.L
-l的氨水c L;
③c(OH
-)=1.0×10
-3mol?L
-1的氫氧化鋇溶液d L.
則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是:
b>a=d>c
b>a=d>c
.
(5)一定溫度下,向等體積等物質(zhì)的量濃度的下列三份溶液:①NaOH、②CH
3COOH、③CH
3COONa分別加等量水,pH變化最小的是
③
③
(填編號).一定溫度下,向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH
3COONa和NaCN,兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n
1和n
2,則n
1和n
2的關(guān)系為n
1>
>
n
2(填“>”、“<”或“=”).
(6)己知常溫時Ksp(AgCl)=1.8×10
-10mol
2?L
-2,向50mL 0.018mol?L
-1的AgNO
3溶液中加入相同體積0.020mol?L
-1的鹽酸,則c(Ag
+)=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
,此時所得混合溶液的pH=
2
2
.