17．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．推廣使用無磷洗衣粉主要是為了防止水體富營養(yǎng)化
B．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型自來水處理劑，有強氧化性可消毒殺菌，其還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
C．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學(xué)變化
D．測定有機物結(jié)構(gòu)方法較多，如紅外光譜、紫外光譜、質(zhì)譜、核磁共振氫譜、同位素原子示蹤法等

分析 A、水體富營養(yǎng)化是水中植物吸收了磷元素而大量繁殖，而使水中魚類缺氧死亡，造成水質(zhì)變壞．
B、根據(jù)高鐵酸鉀的化學(xué)式 K2FeO4，從物質(zhì)所含元素的化合價來分析氧化性還原性問題，利用離子的水解產(chǎn)物的性質(zhì)來分析凈水原因；
C、物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成；
D、質(zhì)譜儀其實是把有機物打成很多小塊，會有很多不同的分子量出現(xiàn)，其中最大的那個就是該有機物的分子量；

解答 解：A、水中磷元素可能來源于周圍居民使用的洗衣粉中，則應(yīng)減少含磷洗衣粉的使用，防止水體污染，故A正確；
B、高鐵酸鉀（ K2FeO4）中Fe的化合價是+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中雜質(zhì)，故B正確；
C、裂解是石油化工生產(chǎn)過程中，以比裂化更高的溫度（700℃～800℃，有時甚至高達1000℃以上），使石油分餾產(chǎn)物（包括石油氣）中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的加工過程，屬于化學(xué)變化；煤的氣化是煤與碳反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，屬于化學(xué)變化；海水制鎂由鎂離子生成鎂單質(zhì)；火棉就是硝酸纖維，是硝酸和纖維素發(fā)生酯化反應(yīng)生成的等；以上過程中都有新物質(zhì)生成，包含化學(xué)變化，故C正確；
D、質(zhì)譜儀其實是把有機物打成很多小塊，會有很多不同的分子量出現(xiàn)，其中最大的那個就是該有機物的分子量，不能測定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
故選D．

點評 本題主要考查了研究有機物組成與結(jié)構(gòu)的方法、物質(zhì)的用途等知識，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的部分信息，表中所列的數(shù)字為原子序數(shù)，字母分別代表某一化學(xué)元素，請回答下列問題：

（1）地殼中含量最多的元素處于B 位置（用A、B、C、D、E表示），該元素處于元素周期表中的第二周期．其原子形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒示意圖為；該微粒的表示符號為O2-．
（2）已知在高溫下，14號元素單質(zhì)與另一種物質(zhì)能通過化合反應(yīng)制成光纖，該化學(xué)反應(yīng)方程式是：O2+Si$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiO2
（3）已知金屬單質(zhì)越易與水反應(yīng)，金屬的活動性就越強，實驗發(fā)現(xiàn)：11號元素金屬單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng)，l2號元素金屬單質(zhì)與熱水緩慢反應(yīng)，13號元素金屬單質(zhì)投入熱水中無明顯現(xiàn)象，則金屬單質(zhì)的活動性最強的是（用數(shù)字填寫，后同）11，最弱的是13．
（4）17號元素與l2號元素結(jié)合形成的化合物化學(xué)式為MgCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對于反應(yīng)中的能量變化，下列表述正確的是（　�。�
A．斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量
B．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．二氧化碳的捕捉與封存是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學(xué)家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2（如圖所示）．

（1）NaOH溶液噴成霧狀的目的是增大氣液反應(yīng)物的接觸面積，既加快反應(yīng)速率又提高CO2的吸收率．
（2）若使用1.0mol•L-1800mL的NaOH溶液吸收11.2L（標(biāo)準狀況下）的CO2，反應(yīng)的離子方程式為5CO2+8OH-=2HCO3-+3CO32-+3H2O，所得溶液中，n（CO${\;}_{3}^{2-}$）、n（H2CO3）、n（H+）、n（OH-）的關(guān)系為n（CO32-）-n（H2CO3）-n（H+）+n（OH-）=0.3mol．
（3）以CO2與NH3為原料可合成尿素[CO（NH2）2]．
已知：①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+116.49kJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1
試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-86.98kJ•mol-1．
（4）以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．現(xiàn)將1mol CO2和3mol H2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是BD．
A．若保持恒溫，當(dāng)容器中n（CH3OH）：n（H2O）為1：1時，該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
B．若保持恒溫，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強恒定時，該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，升高溫度，則平衡常數(shù)增大
D．保持溫度不變，當(dāng)反應(yīng)已達平衡時，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，當(dāng)達到新平衡時，n（CH3OH）：n（H2）將增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知25℃時，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4mol•L-1，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1．O×10一16．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，O．1 mol•L-1HF溶液pH=l，Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
B．向1L0.2 mol•L-1HF溶液中加入1L O．2 mol•L-1CaCl2溶液，沒有沉淀產(chǎn)生
C．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量鹽酸：AlO2-+H++H2O=A1（OH）3↓
B．碳酸氫鈉溶液與少量的石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向三氯化鐵溶液中加入過量銅屑：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
D．用NaOH溶液吸收少量Cl2氣體：OH-+Cl2=Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．向Ba（OH）2和NaOH混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體至過量，生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積V（標(biāo)準狀況）的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．原混合物中n[Ba（OH）2]：n[NaOH]=1：2
B．p點橫坐標(biāo)為120
C．p點中溶質(zhì)為Ba（HCO3）2
D．ab段反應(yīng)可分兩段，離子方程式依次為：CO2+2OH-=H2O+CO32- CO2+H2O+CO32-=2HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑．
（2）自然界中Cr主要以+3價和化學(xué)選修-化學(xué)與技術(shù)+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．寫出過程中的離子方程式：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：
廢渣稀硫酸過濾濾液Ⅰ調(diào)pH，加入FeS過濾加H2O2，調(diào)pH過濾加Na2CO3過濾NiCO3 濾液Ⅱ濾液Ⅲ稀硫酸NiSO4 一系列操作NiSO4•xH2O
①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，加H2O2的目的是氧化Fe2+，調(diào)pH的目的是除去Fe3+．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組所有的元素組合，既可形成離子化合物，又可形成共價化合物的是（　　）
A．H、C、O、NaB．H、K、O、SC．H、O、SD．H、N、O

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