Question

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為：
H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3k kJ?mol^-1，
又知在溶液中反應(yīng)有：
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₁kJ?mol^-1，

1

2

H₂SO₄（濃）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₂ kJ?mol^-1
HNO₃（aq）+KOH（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₃ kJ?mol^-1，
則Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系正確的是（　�。�

A．Q₁=Q₂=Q₃

B．Q₂＞Q₁＞Q₃

C．Q₂＞Q₃＞Q₁

D．Q₂=Q₃＞Q₁

Answer 1

分析：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH₂O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來解答．

解答：解：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺（aq）十OH^-（aq）=H₂O△H=一57.3kJ/mol，
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-Q₁kJ?mol^-1，

1

2

H₂SO₄（濃）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-Q₂ kJ?mol^-1
HNO₃（aq）+KOH（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-Q₃kJ?mol^-1，
醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則放出的熱量為Q₂＞Q₃＞Q₁，故選：C．

點評：本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸溶于水的熱效應(yīng)即可解答，難度不大．