18．下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素）的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．Q3＞0B．Q1=Q2+Q3
C．按Cl、Br、I的順序，Q2依次增大D．Q1越大，HX越穩(wěn)定

分析 A．原子形成化學(xué)鍵放熱，則Q3大于0；
B．依據(jù)蓋斯定律分析，反應(yīng)焓變與起始物質(zhì)和終了物質(zhì)有關(guān)于變化途徑無關(guān)；
C．途徑Ⅱ是斷裂化學(xué)鍵的過程，是吸熱過程，Cl、Br、I的原子半徑依次增大，Cl2、Br2、I2，斷裂化學(xué)鍵需要能量減小；
D．反應(yīng)中放熱熱量越多，形成的化合物具有的能量越小，則形成物質(zhì)越穩(wěn)定．

解答 解：A．原子形成化學(xué)鍵過程中放熱，則反應(yīng)2H（g）+2X（g）═2HX（g）的Q3＞0，故A正確；
B．根據(jù)蓋斯定律可知，途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以Q1=Q2+Q3 ，故B正確；
C．Cl、Br、I的原子半徑依次增大，Cl2、Br2、I2斷裂化學(xué)鍵需要能量減小，所以途徑Ⅱ按Cl、Br、I的順序，吸收的熱量Q2依次減小，故C錯(cuò)誤；
D．Q1為氫氣和鹵素單質(zhì)形成HX的過程，該反應(yīng)中Q1越大，說明放出的熱量越多，則生成的HX具有能量越低，HX越穩(wěn)定，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等，明確化學(xué)反應(yīng)與能量不會(huì)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握蓋斯定律的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．16g CH4與18g NH4+所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．將15.6g Na2O2投入到足量水中，反應(yīng)后溶液中的氧原子數(shù)為0.4NA
C．在1L 0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1NA
D．2mol NO和1mol O2混合，所得氣體的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．下列敘述正確的是BH
A．摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一
B．固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)
C．6.02×1023個(gè)12C原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)
D．1mol一氧化碳的質(zhì)量為28g/mol
E．Na2CO3和NaHCO3的電離方程式分別是Na2CO3═2Na++CO32-、NaHCO3═Na++H++CO32-
F．金剛石不能導(dǎo)電，所以金剛石是非電解質(zhì)
G．氧化物只能分為酸性、堿性、兩性三類
H．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+xNa2O+16N2↑，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．x=5
B．每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子
C．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．地球上99%以上的溴蘊(yùn)藏在海洋中
B．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
C．在水庫鐵閘門上接裝銅塊可減緩鐵閘門腐蝕
D．將煤氣化或液化可減少污染、提高燃燒效率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．科學(xué)家曾預(yù)言一種可用作炸藥的物質(zhì)，分子式為C（N3）4，其爆炸反應(yīng)方程式為：C（N3）4→C+6N2↑，下列說法一定錯(cuò)誤的是（　　）
A．該物質(zhì)為離子晶體
B．該物質(zhì)可用通過C60吸附N2而制得
C．C（N3）4中碳元素為正價(jià)
D．18g該物質(zhì)完全分解可以產(chǎn)生13.44升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氮?dú)?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進(jìn)行）其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結(jié)構(gòu)式：O=C=O；D的電子式：．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為NaAlO2；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2 Al（OH）3+CO32-．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．25℃時(shí)，0.1mol•L-1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C1，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C2，則C1＜C2（填“＜”、“=”或“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將鐵粉中加入到一定量的CuSO4溶液中充分反應(yīng)，若在反應(yīng)過程中有0.2mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)結(jié)束后固體質(zhì)量增加（　�。�
A．8gB．0.8gC．1.6gD．16g

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