【題目】瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）的傳感器在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時可以顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，

其中的固體電解質(zhì)是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.電極b是正極，內(nèi)電路中O2－由電極b流向電極a

B.電極a的反應(yīng)式為：CH4 +4O2－－8e－＝CO2 +2H2O

C.瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a

D.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2－ 通過時，電子轉(zhuǎn)移2 mol

【答案】C

【解析】

試題A、依據(jù)原電池的構(gòu)成條件，通甲烷的電極作負(fù)極，即電極a作負(fù)極，則電極b作正極，根據(jù)原電池的工作原理，陰離子由正極流向負(fù)極，即電極b流向電極a，故說法正確；B、燃料電池相當(dāng)甲烷燃燒，其電極a的反應(yīng)式：CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O，故說法正確；C、內(nèi)電路中沒有電子通過，只有陰陽離子的移動，故說法錯誤；D、依據(jù)B選項的電極反應(yīng)式，通過1molO2－，電子轉(zhuǎn)移2mol，故說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錫有SnCl2、SnCl4兩種氯化物．SnCl4是無色液體，極易水解，熔點﹣36℃，沸點114℃，金屬錫的熔點為231℃．實驗室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCl4（此反應(yīng)過程放出大量的熱）．實驗室制取無水SnCl4的裝置如圖所示．

完成下列填空：

（1）儀器A的名稱__； 儀器B的名稱__．

（2）實驗室制得的氯氣中含HCl和水蒸氣，須凈化后再通入液態(tài)錫中反應(yīng)，除去HCl的原因可能是__；除去水的原因是__．

（3）當(dāng)錫熔化后，通入氯氣開始反應(yīng)，即可停止加熱，其原因是__．若反應(yīng)中用去錫粉11.9g，反應(yīng)后在錐形瓶中收集到23.8g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為__．

（4）SnCl4遇水強烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫．若將SnCl4少許暴露于潮濕空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是__．

（5）已知還原性Sn2+＞I﹣，SnCl2也易水解生成難溶的Sn（OH）Cl．如何檢驗制得的SnCl4樣品中是否混有少量的SnCl2？__．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵—末端亞胺基物種被認(rèn)為是鐵催化的烯烴氮雜環(huán)丙烷化、C—H鍵胺化反應(yīng)以及鐵促進(jìn)的由氮氣分子到含氮化合物的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中的關(guān)鍵中間體。對這類活性金屬配合物的合成、譜學(xué)表征和反應(yīng)性質(zhì)的研究一直是化學(xué)家們關(guān)注的重點。我國科學(xué)家成功實現(xiàn)了首例兩配位的二價鐵—末端亞胺基配合物的合成�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題。

（1）Fe2+的價電子排布式___。

（2）1molNH4BF4（氟硼酸銨）中含有的配位鍵數(shù)是___。

（3）pH=6時，EDTA可滴定溶液中Fe2+的含量，EDTA的結(jié)構(gòu)如圖所示。

①結(jié)構(gòu)中電負(fù)性最大的元素是___，其中C、N原子的雜化形式分別為___、___。

②EDTA可與多種金屬陽離子形成穩(wěn)定配合物的原因是___。

（4）我國科學(xué)家近年制備了熱動力學(xué)穩(wěn)定的氦-鈉化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為___。

②其晶胞參數(shù)為a=395pm，晶體密度為___g/cm3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，列出計算式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，高度對稱的有機(jī)分子具有致密性高、穩(wěn)定性強、張力能大等特點。飽和烴中有一系列高度對稱結(jié)構(gòu)的烴，如（正四面體烷C4H4）、（棱晶烷C6H6）、（立方烷C8H8），下列有關(guān)說法正確的是

A.上述三種物質(zhì)中的C原子都形成4個單鍵，因此它們都屬于烷烴

B.上述三種物質(zhì)互為同系物，它們的通式為C2nH2n（n≥2）

C.棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物的數(shù)目不同

D.棱晶烷與立方烷在光照條件下均可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：

（1）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下，ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。則M、N相比，較穩(wěn)定的是________。

（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1則a________726.5(填“>”“<”或“＝”)

（3）將Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145.0 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________。

（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料:4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176.0 kJ·mol－1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_______。

（5） 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH2＝－566 kJ·mol－1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3＝+141 kJ·mol－1

則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH＝__________________。

（6）已知拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為:________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釹鐵硼磁鐵是最常使用的稀土磁鐵，被廣泛應(yīng)用于電子產(chǎn)品中。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其他物質(zhì)。請回答下列問題：

(1)釹(Nd)為60號元素，在元素周期表中位于第____周期；基態(tài)Fe2＋外圍電子的軌道表達(dá)式為_____________。

(2)實驗測得AlCl3的實際存在形式為Al2Cl6，其分子的球棍模型如圖所示。

①該分子中Al原子采取______雜化。

②Al2Cl6與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，[Al(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有____（填標(biāo)號）。

A．離子鍵　　B．極性共價鍵　　C．金屬鍵　　D．非極性共價鍵　　E．氫鍵

(3)FeO是離子晶體，其晶格能可通過如下的Born﹣Haber循環(huán)計算得到。

基態(tài)Fe原子的第一電離能為___kJ·mol-1，FeO的晶格能為___kJ·mol-1。

(4)因材料中含有大量的釹和鐵，容易銹蝕是釹鐵硼磁鐵的一大弱點，可通過電鍍鎳(Ni)等進(jìn)行表面涂層處理。已知Ni可以形成化合物四羰基鎳［Ni(CO)4］，其為無色易揮發(fā)劇毒液體，熔點為－25 ℃，沸點為43 ℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，四羰基鎳的晶體類型是_______，寫出與配體互為等電子體的分子和離子的化學(xué)式為_____、_____（各寫一種）。

(5)已知立方BN晶體硬度很大，其原因是________；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為_____g·cm-3（列式即可，用含a、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. △H>0的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

B. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(l)的熵(體系的混亂度)增大(即△S>0)

C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20mL，濃度均為0.1mol/LHCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說法正確的是

A. M點c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)

B. N點的pH>7的原因是由于NaOH過量所致

C. HX為弱酸，且電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-10

D. P點c(Cl-)=0.05mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在 20mL 0.0020mol·L-1NaCl 溶液中加入 20 mL 0.020mol·L-1 AgNO3 溶液，________(有、無)AgCl 沉淀生成 ，此時溶液中 Cl-離子濃度為 _____mol·L-1。已知 AgCl 的 Ksp=1.8×10-10

(2)下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是________

①固體食鹽 ②熔融 KNO3 ③CuSO4·5H2O ④液溴 ⑤蔗糖 ⑥CO2 氣體 ⑦鹽酸 ⑧液態(tài)醋

(3)1gH2 完全燃燒生成液態(tài)水時放出 142.5kJ 的熱量，寫出表示 H2 燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。

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