Question

在分析化學中常用Na₂C₂O₄晶體作為基準物質(zhì)測定KMnO₄溶液的濃度。在H₂SO₄溶液中，反應如下：

2MnO＋5C₂O＋16H^＋2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O。

(1)若用托盤天平稱取W g Na₂C₂O₄晶體，稱量開始時和稱量結(jié)束時的共同操作步驟是____________________。若需移動游碼，應用__________撥動游碼。

(2)若將W gNa₂C₂O₄配成100 mL標準溶液，移取20.00 mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO₄溶液應裝在__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

判斷滴定達終點的現(xiàn)象是____________________。

(3)若滴定管的起始讀數(shù)和終點讀數(shù)如圖所示，則酸性KMnO₄的物質(zhì)的量濃度為____________________________(填表達式)。

(4)若滴定完畢立即讀數(shù)，測定的KMnO₄溶液的濃度__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

Answer 1

解析：(1)無論是添加砝碼還是移動游碼都不能用手去拿或撥動，而應用鑷子，稱量開始和結(jié)束都要進行的操作是把游碼撥回零處。

(2)由于KMnO₄具有強氧化性，可腐蝕乳膠管，故KMnO₄應裝入酸式滴定管中。當達到終點時，再滴入一滴KMnO₄溶液，則溶液中因含有MnO而呈紫色。

(3)由題圖可知V(KMnO₄)＝20.70 mL－0.70 mL＝20.00 mL，設KMnO₄的物質(zhì)的量濃度為x，

則：2MnO　　～　　5C₂O

2　　　　　　　 5

20．00×10^{－3 L·x}　×

x＝＝ mol/L。

(4)溶液變色因局部過量而實際未達終點，立即讀數(shù)會造成V(KMnO₄)減小，所以結(jié)果偏低。

答案：(1)把游碼撥回零處　鑷子

(2)酸式　滴入一滴酸性KMnO₄溶液，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色

(3) mol/L　(4)偏低