Question

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．
（1）一定條件下給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，其計(jì)算機(jī)模擬圖如圖．
  
采用“弱電場(chǎng)”的條件使水結(jié)成“熱冰”，說(shuō)明水分子是

 

分子（填“極性”或“非極性”）．請(qǐng)你展開(kāi)想象，給“熱冰”設(shè)計(jì)一個(gè)應(yīng)用實(shí)例

 

．
（2）用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子．
①釋放出來(lái)的電子可以被若干水分子形成的“網(wǎng)”捕獲而形成水合電子，你認(rèn)為水分子間能形成“網(wǎng)”的原因是

 

．
②由水分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫(xiě)出該陽(yáng)離子與SO₂的水溶液反應(yīng)的離子方程式

 

；該陽(yáng)離子還能與水分子作用生成羥基，經(jīng)測(cè)定此時(shí)的水具有酸性，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式

 

．
（3）寫(xiě)出元素組成與水相同的物質(zhì)W的電子式

 

，寫(xiě)出W與FeCl₂在酸性溶液中反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）水溶液中存在H₃O⁺離子，寫(xiě)出該微粒的結(jié)構(gòu)式

 

 （標(biāo)出配位鍵）．

Answer 1

考點(diǎn)：極性分子和非極性分子,氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

專題：信息給予題

分析：（1）極性分子能在電場(chǎng)作用下凝結(jié)；
（2）①水分子之間形成氫鍵，使水分子聯(lián)系成網(wǎng)；
②由水分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽(yáng)離子可以表示成H₂O⁺，根據(jù)題中信息判斷生成物，進(jìn)而書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式；
（3）元素組成與水相同的物質(zhì)W為過(guò)氧化氫，根據(jù)電子式的書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出過(guò)氧化氫的電子式；與FeCl₂在酸性溶液中反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)；
（4）含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子間易形成配位鍵，H₃O⁺中氧原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵和一個(gè)孤電子對(duì)．

解答： 解：（1）在電場(chǎng)作用下的凝結(jié)，說(shuō)明分子是極性分子；常溫常壓下的固態(tài)水應(yīng)用廣泛，如：建造室溫溜冰場(chǎng)，制造熱冰淇淋等，
故答案為：極性；建一個(gè)夏季室內(nèi)溜冰場(chǎng)；
（2）①水分子之間形成氫鍵，使水分子聯(lián)系成網(wǎng)，故答案為：水分子之間形成氫鍵；
②由水分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽(yáng)離子，可以表示成H₂O⁺，由于氧化性很強(qiáng)氧化SO₂生成硫酸，2H₂O⁺+SO₂=4H⁺+SO₄^2-，根據(jù)信息和電荷守恒，H₂O⁺+H₂O=H₃O⁺+-OH，
故答案為：2H₂O⁺+SO₂═4H⁺+SO₄^2-；H₂O⁺+H₂O=H₃O⁺+-OH；
（3）過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，氫原子滿足2電子、氧滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，
H₂O₂氧化性比Fe³⁺強(qiáng)，與FeCl₂在酸性溶液中反應(yīng)2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：；2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）H₃O⁺中氧原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，水合氫離子中氫離子含有空軌道，氧原子含有孤電子對(duì)，所以二者形成一個(gè)配位鍵，所以結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題為信息給予題目，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力的考查，注意把握題給信息并結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等，題中易錯(cuò)點(diǎn)為（2），注意離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法．