12．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OB．SO3+H2O=H2SO4
C．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑D．2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

分析 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，特征為化合價(jià)升降，所以有元素的化合價(jià)變化的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)各反應(yīng)中是否存在元素化合價(jià)變化進(jìn)行判斷．

解答 解：A．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O為復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中不存在化合價(jià)變化，一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4中不存在元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑中存在Mn、O元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O中不存在元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的判斷，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及常見的反應(yīng)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．化學(xué)電源在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鋅錳電池是最早使用的干電池，兩極材料分別是鋅和石墨棒，電池內(nèi)部充的是糊狀的MnO2和NH4Cl，該電池的負(fù)極材料是：Zn，由于使用壽命短，易腐蝕用電器，電解質(zhì)更換為KOH，電極反應(yīng)產(chǎn)物為Zn（OH）2和MnO（OH），試寫出堿性鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
（2）鉛蓄電池是使用廣泛的充電電池，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O根據(jù)上述情況判斷：
①正極材料是PbO2；負(fù)極的電極反應(yīng)式：Pb-2e-+SO42-═PbSO4．
②工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的密度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中的陰離
子移向Pb極，電流由PbO2極流向Pb極（填電極材料的化學(xué)式）．
③當(dāng)鉛蓄電池向外電路提供1mol 電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加48g．
（3）鋰離子電池是一種高能電池，可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑．
請(qǐng)回答下列問題：
①電池的負(fù)極材料為L(zhǎng)i，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Li-e-═Li+
②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是：鋰與水、氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是

A．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

B．將Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸中，然后滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)

C．在食鹽試樣中加入鹽酸和KI溶液，加入淀粉溶液后變藍(lán)，說明食鹽試樣中可能含有KIO3

D．加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有Cl－存在

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

取100mL 18.3mol•L﹣1 的H2SO4與Zn反應(yīng)，當(dāng)Zn完全溶解時(shí)，生成的氣體（可使品紅褪色）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．將所得的溶液稀釋成1L，測(cè)得溶液H+的濃度為1mol•L﹣1，則所生成的氣體中SO2與H2的體積比約為（ ）

A．1：2 B．2：1 C．1：4 D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是（　�。�
①常溫下NaF溶液的pH大于7 　　
②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3   
④HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體
⑤HF與水能以任意比混溶
⑥1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅．
A．①③B．②③⑤C．④⑥D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為有關(guān)咖啡酸的說法中不正確的是（　　）
A．咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應(yīng)
B．1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO3
C．1 mol咖啡酸可與4 mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)
D．咖啡酸與FeCl3 溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列防止金屬腐蝕的做法不可行的是（　�。�
A．在某些工具的機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位刷油漆以防銹
B．自行車的鋼圈和車鈴上鍍上一層鉻，既耐腐蝕又美觀耐磨
C．自行車車輻條上的鍍鋅層部分破損，還可以為鐵提供保護(hù)
D．鋼鐵在潮濕的環(huán)境中更易生銹，要在電線外面包上一層塑料層以防銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列裝置或操作不能達(dá)到目的是（　　）
A．依據(jù)左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡，判斷活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu
B．依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．依據(jù)白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏ˋg2S），判斷溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D．用該裝置測(cè)定中和熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸，分別用導(dǎo)線兩兩連接，可以組成原電池．a(chǎn)、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流方向?yàn)閐→c；a、c相連時(shí)，c極產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，d極上發(fā)生氧化反應(yīng)．這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
A．a b c dB．a c d bC．c a b dD．b d c a

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