在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質之間的變化
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(1)孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅)受熱易分解。上圖中的F是 。
(2)寫出明礬溶液與過量的NaOH溶液反應的離子方程式 。
(3)圖中所得G和D都為固體混合后在高溫下可發(fā)生反應寫出該反應化學方程式 。
(4)每生成1mol D同時轉移的電子為 mol。
科目:高中化學 來源: 題型:
過氧化尿素是一種無毒無味的白色粉末,是一種新型的漂白劑與消毒劑。它的合成原理:CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。
請回答下列問題:
(1)流程圖中反應器的裝置如圖所示,推測該反應的加熱方式是______________________;回流管中冷水流從____________口流入;攪拌器選用的材質是玻璃而不是鐵質或鋁質材料的原因是__________________________。
(2)母液處理方案1可以是______________(用文字表達)。若欲從母液中分離出H2O2和尿素,可采用的操作是______(選填序號)。
A.鹽析、過濾 B.減壓蒸餾、結晶
C.分液、過濾 D.常壓蒸餾、萃取
(3)為測定產品中活性氧的含量(活性氧16%,相當于H2O2 34%),稱取干燥樣品2.000 g,溶解,在250 mL容量瓶中定容。準確量取25.00 mL于錐形瓶中,加入1 mL 6 mol·L-1的硫酸,然后用0.100 0 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定,至滴入最后一滴時,溶液顯淺紅色且半分鐘內不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4溶液8.00 mL(KMnO4溶液與尿素不反應)。
①完成并配平方程式:______MnO+______H2O2+________________________
H+===______Mn2++______H2O+______。
②若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,會使測得的活性氧含量________。(填“偏高”、“偏低”或“不變”)
③根據滴定結果,可確定產品中活性氧的質量分數為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
把Al和Fe3O4粉配成鋁熱劑,分成兩等份,前一份在高溫下恰好完全反應,然后將生成物與足量的鹽酸充分反應,后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應,前后兩種情況下生成氣體的物質的量之比為 ( )
A.1︰3 B.9︰8 C.3︰4 D.4︰3
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科目:高中化學 來源: 題型:
超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層?茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2的化學方程式如下:
2NO+2CO2CO2+N2
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/ mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
請回答:以下各題(均不考慮溫度變化對催化效率的影響):
(1) 在上述條件下反應能夠自發(fā)進行,則反應的ΔH 0(填寫“>”、“<”、“=”)。
(2) 前2s內的平均反應速度v(N2)= 。
(3) 假設在容器中發(fā)生上述反應,達到平衡時下列能提高NO轉化率的是 。
A.選用更有效的催化劑 B.升高反應體系的溫度
C.降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積
(4) 研究表明:在使用等質量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。
實驗編號 | T/ ℃ | NO初始濃度/ mol·L-1 | CO初始濃度/ mol·L-1 | 催化劑的比表面積/ m2·g-1 |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 124 | |||
Ⅲ | 350 | 124 |
①請在空格中填入剩余的實驗條件數據。
②請在給出的坐標圖中,畫出上表中的II、III兩個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖,并標明各條曲線的實驗編號。
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