Question

下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是（　�。�
①HCl比H₂S穩(wěn)定；②HClO₄酸性比H₂SO₄強；③Cl₂能與H₂S反應生成S；④Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子；⑤Cl₂與Fe反應生成FeCl₃，S與Fe反應生成FeS；⑥鹽酸是強酸，而氫硫酸是弱酸．

• A、①②③④⑤⑥
• B、①②③④⑥
• C、①②③⑤
• D、②④⑥

Answer 1

分析：比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷．

解答：解：①元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，HCl比H₂S穩(wěn)定，可說明非金屬性Cl＞S，故①正確；
②元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，HClO₄酸性比H₂SO₄強，可說明非金屬性Cl＞S，故②正確；
③Cl₂能與H₂S反應生成S，可說明氯氣的氧化性比硫強，單質(zhì)的氧化性越強，對應的元素的非金屬性越強，故③正確；
④元素的非金屬性強弱與核外最外層電子的多少無關，故④錯誤；
⑤元素的非金屬性越強，對應的單質(zhì)的氧化物越強，Cl₂與Fe反應生成FeCl₃，S與Fe反應生成FeS，可說明非金屬性Cl＞S，故⑤正確；
⑥元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，應比較最高價含氧酸或氫化物的穩(wěn)定性，故⑥錯誤．
故選C．

點評：本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意比較非金屬性的角度，把握元素的性質(zhì)與元素對應單質(zhì)、化合物性質(zhì)之間的關系．