能說明0.1mol•L﹣1的NaHA溶液一定呈酸性的是（ ）

A． 某溫度下，測得溶液的pH＜7

B．溶液中c（Na+）=c（A2﹣）

C．溶液中存在Na+、HA﹣、A2﹣、H2A 多種微粒

D．NaHA溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省澧縣、桃源、益陽三校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

日常生活中的下列物質(zhì)的鑒別錯誤的是

A．用稀溴水檢驗溶液中的苯酚

B．用NaOH溶液區(qū)分植物油與礦物油

C．用燃燒、聞氣味的方法區(qū)分人造絲和蠶絲

D．用新制的Cu(OH)2懸濁液區(qū)分HCHO、HCOOH

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三第四次（12月）月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，下列說法正確的是

編號

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

達到平衡所需時間（s）

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t1

Ⅱ

320

0.80

t2

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t3

A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B．反應(yīng)到達平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ

C．反應(yīng)到達平衡時，容器I中的平均速率為v(PCl5)= mol/(L·s)

D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州遵義航天高中高三上學(xué)期第三次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)中，W為

A．CH3CHO B．CH3CH2OH C．CH3COOH D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是( )

A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－

B．無色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+

C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42－、I?

D．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江寧波效實中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是

A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒， 最終所得固體的質(zhì)量為72g

B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色

C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色

D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西西安第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持、加熱和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是

選項 A中的物質(zhì) B中的物質(zhì) C中收集的氣體 D中的物質(zhì)

A 濃硝酸 Cu NO2 NAOH溶液

B 濃氨水 CAO NH3 H2O

C 稀硝酸 Cu NO H2O

D 濃硫酸 Cu SO2 飽和NAHSO3

溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016浙江寧波效實中學(xué)高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素二價陰離子核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素原子的原子核中的中子數(shù)

A．12 B．14

C．16 D．18

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省青島市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，實驗室制備FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是_________。

（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②_____________________。

（3）FeSO4·7H2O是某些補血劑的主要成分，將1.5 g某補血劑預(yù)處理，配成100mL溶液。實驗室用KMnO4溶液通過氧化還原滴定測定該補血劑（1.5 g）中鐵元素的含量，①配制100 mL 1.200 × 10 —2 mol·L—1的KMnO4溶液時，將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法是__________________________；

②實驗中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。

a． 稀硝酸 b.稀鹽酸 c．稀硫酸 d．濃硝酸

KMnO4溶液應(yīng)盛裝在__________滴定管中。滴定到終點時的現(xiàn)象為____________。

③滴定完畢，三次實驗記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的讀數(shù)如下。

滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)

1

2

3

V（樣品）/mL

20.00

20.00

20.00

V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）

0.00

0.20

0.00

V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）

15.85

15.22

14.98

該補血劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________。

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