X、Y、Z、M 是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，Y與X、Z 相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是
[     ]
A.穩(wěn)定性:X 的氫化物＞Y 的氫化物＞Z 的氫化物
B.簡單離子的半徑:M的離子＞Z 的離子＞Y 的離子＞X的離子
C.YX2、M2Y 都是含有極性鍵的極性分子
D.Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分元素的性質與原子（或分子）結構如下表：
元素編號 元素性質與原子（或分子）結構
T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X 常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y M層比K層少1個電子
Z 第3周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）畫出元素T的原子結構示意圖
．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是
Na
Na
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
c、d
c、d
（填序號）．
a．Y單質的熔點比Z單質低  b．Y的化合價比Z低
c．Y單質與水反應比Z單質劇烈  d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式
Na2O2
Na2O2
．
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式
N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在如圖的元素周期表p區(qū)中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的
ⅣA
ⅣA
族．
（3）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有
5
5
種．
（4）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如表：
元素 相關信息
X X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y M層上有2對成對電子
Z Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
W W的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34
①Y位于元素周期表位置
第3周期、第ⅥA族
第3周期、第ⅥA族
，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是
HClO4
HClO4
（寫化學式）．
②XY2是一種常用的溶劑，請寫出它的電子式
，XY2的分子中存在
2
2
個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是
H-Z
H-Z
．
③Y有兩種氧化物其化學式為YO2和YO3，其中YO3中Y原子采用
sp2
sp2
雜化，YO2分子的空間構型
V形
V形
．
④W的基態(tài)原子核外電子排布式是
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
．現(xiàn)有含W2+的配合物，化學式為[W（H2O）4]SO4?H2O．該配合物中含有的化學鍵類型
配位鍵、共價鍵和離子鍵
配位鍵、共價鍵和離子鍵
，該配合物的配體是
H2O
H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分元素的性質與原子（或分子）結構如下表：
元素編號 元素性質與原子（或分子）結構
T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X 常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y M層比K層少1個電子
Z 第3周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）畫出元素T的原子結構示意圖
 
；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
（填序號）；
a．Y單質的熔點比Z單質低        b．Y的化合價比Z低
c．Y單質與水反應比Z單質劇烈     d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式
 
，并寫出該化合物與水反應的離子方程式
 
；
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合形成的化合物屬于
 
，元素Z與元素T形成的化合物屬于
 
（以上兩空選填“共價化合物”或“離子化合物”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

   (1分）W、X、Y、Z、L、M為元索周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期元素。

已知：①X的單質在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體；

②L是一種金屑單質，該金屬與Z2反應可生成L2Z和L2Z2兩種固體；

③M的單質在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，加熱后恢復原色；

請回答下列問題：

(1) 寫出L2Z的電子式________

(2) 寫出L2Z2與XZ2氣體反應的化學方程式________________________________

(3) X、Y、Z分別與W可形成10電子化合物，這三種化合物中沸點最髙的是（填化學式）________________, W、Y、Z可形成離子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________, W2Z2與FeSO4混合溶于稀硫酸中，反應的離子方程式為________________________________________；

(4) 在容積為2L的密閉容器中加人0.48molMZ2和0.22mol Z2,—定溫度下反應達到平衡時得到0. 24 mol MZ3,則反應的化學平衡常數(shù)K=________，若溫度不變，再加人0.50 mol Z2后重新達到平衡，則Z2的轉化率________ (填“升高”、“不變”或“降低”)，MZ3的體積分數(shù)________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆河北省保定市高三上學期期末調研考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

 (1分）W、X、Y、Z、L、M為元索周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期元素。
已知：①X的單質在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體；
②L是一種金屑單質，該金屬與Z2反應可生成L2Z和L2Z2兩種固體；
③M的單質在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，加熱后恢復原色；
請回答下列問題：
(1) 寫出L2Z的電子式________
(2) 寫出L2Z2與XZ2氣體反應的化學方程式________________________________
(3) X、Y、Z分別與W可形成10電子化合物，這三種化合物中沸點最髙的是（填化學式）________________, W、Y、Z可形成離子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________, W2Z2與FeSO4混合溶于稀硫酸中，反應的離子方程式為________________________________________；
(4) 在容積為2L的密閉容器中加人0.48mol MZ2和0.22mol Z2, —定溫度下反應達到平衡時得到0. 24 mol MZ3,則反應的化學平衡常數(shù)K=________，若溫度不變，再加人0.50 mol Z2后重新達到平衡，則Z2的轉化率________ (填“升高”、“不變”或“降低”)，MZ3的體積分數(shù)________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

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