【題目】向鐵銅合金中加入過量的硝酸溶液，得到NO2、N2O4、NO混合氣體，向反應(yīng)后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全．若將得到的NO2、N2O4、NO混合氣體，與2.24L（標準狀況下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸．則反應(yīng)中消耗的NaOH溶液的體積是（ ）
A.150ml
B.180ml
C.200ml
D.250ml

【答案】C
【解析】解：標準狀況下2.24LO2的物質(zhì)的量為： =0.1mol，所以氧氣獲得電子的物質(zhì)的量為：0.1mol×4=0.4mol， 合金失去的電子等于氧氣與混合氣體反應(yīng)生成硝酸獲得的電子=0.4mol，
向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀恰好完全，此時溶液為硝酸鈉溶液，根據(jù)硝酸根離子守恒可知，鈉離子物質(zhì)的量等于金屬失去的電子的物質(zhì)的量=0.4mol，所以生成硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.4mol，
根據(jù)鈉離子守恒可知消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol，體積為： =0.2L=200mL，
故選C．
金屬失去的電子等于氧氣與混合氣體反應(yīng)生成硝酸獲得的電子，向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此時溶液為硝酸鈉溶液．根據(jù)硝酸根守恒可知，鈉離子物質(zhì)的量等于金屬失去的電子的物質(zhì)的量．據(jù)此計算鈉離子的物質(zhì)的量，進而計算溶液的濃度．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將13.0g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體6.72L（標況）．另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中生成6.72L（標況）NO，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量是（ ）
A.11.85g
B.12.7g
C.27.45g
D.28.3g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.分子式為C4H8有機物最多存在4個C﹣C單鍵
B. 和 均是芳香烴， 既是芳香烴又是芳香化合物
C. 和 分子組成相差一個﹣CH2﹣，因此是同系物關(guān)系
D.分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C﹣H鍵和C﹣O鍵的振動吸收，由此可以初步推測有機物結(jié)構(gòu)簡式為C2H5﹣OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）
①NaAlO2（aq） Al（OH）3 Al2O3（熔融） Al Fe
②S SO3 H2SO4
③Cu（OH）2CO3 CuCl2（aq） Cu
④Fe2O3 FeCl3 無水FeCl3
⑤飽和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3 ．
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硅及硅的化合物的性質(zhì)、用途說法錯誤的是（ ）

A. 二氧化硅作光導(dǎo)纖維材料

B. 硅酸鈉溶液可以做木材防火劑

C. 太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能

D. 高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，說明硅酸的酸性比碳酸強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味，這是因為發(fā)生了(　　)
A.氧化反應(yīng)
B.加成反應(yīng)
C.取代反應(yīng)
D.水解反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的保存方法正確的是

A.少量金屬鈉保存在冷水中

B.濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中

C.氫氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中

D.碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細口瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如圖：
下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.“灼燒”時，可在玻璃坩堝中進行
B.“浸取”時，可用無水乙醇代替水
C.“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
D.“濃縮結(jié)晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3兩種溶質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學方程式正確的是（ ）
A.C8H18（1）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ?mol﹣1
B.C8H18（1）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣5518kJ?mol﹣1
C.C8H18（1）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=+5518kJ?mol﹣1
D.C8H18（1）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣48.40kJ?mol﹣1

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