Question

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）： 反應(yīng)時間/min n（CO）（mol） H2O（mol） 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列說法正確的是（　�。�

• A．反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為v(H2)=

  0.40

  t1

  mol?L-1?min-1
• B．反應(yīng)在t₁min時沒有達(dá)平衡，t₂min時達(dá)到平衡
• C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H₂O（g），與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分?jǐn)?shù)增大
• D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

分析：A．根據(jù)v=

△c

△t

結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算反應(yīng)速率；
B．判斷t₁min、t₂min時H₂O的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化；
C．保持其他條件不變，增加一種反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；
D．根據(jù)平衡時各物質(zhì)的濃度計算原平衡常數(shù)，比較不同溫度下的平衡常數(shù)大小可判斷反應(yīng)的吸放熱．

解答：解：A．v（CO）=

△c

△t

=

0.4mol 2L

t1min

=

0.20

t1

mol/（L?min），則v（H₂）=

0.20

t1

mol/（L?min），故A錯誤；
B．t₁min時n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t₂min時n（H₂O）=0.2mol，說明t₁min時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C..保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，平衡向右移動，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O轉(zhuǎn)化率減小，H₂O的體積分?jǐn)?shù)會增大，故C正確；
D．t₁min時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時c（CO）=

0.8mol

2L

=0.4mol/L，c（H₂O）=

0.2mol

2L

=0.1mol/L，c（CO₂）=c（H₂）=

0.4mol

2L

=0.2mol/L，則k=

0.2×0.2

0.4×0.1

=1，溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動的，那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點評：本題屬于基本理論中化學(xué)平衡問題，主要考查學(xué)生對速率概念與計算，平衡常數(shù)概念與計算，平衡移動等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度，題目難度中等，本題要深刻理解一些基本概念的內(nèi)涵和外延．