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5．下列說法正確的是（　�。�
A．只要是有氣體參加或生成的化學反應，化學平衡都會受壓強的影響
B．增大壓強可以使氣體分子數(shù)增多的可逆反應的正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆向移動
C．減小壓強可以使氣體分子數(shù)減少的反應逆向移動，同時使正逆反應速率都減小
D．壓強對反應前后氣體分子數(shù)不變的反應的化學平衡和反應速率都沒有影響

分析 A．如反應在溶液中進行，則不受壓強影響；
B．增大壓強，正逆反應速率都增大；
C．減小壓強，正逆反應速率都減小，平衡向體積增大的方向移動；
D．改變壓強，氣體的反應速率改變．

解答 解：A．如反應在溶液中進行，則不受壓強影響，如稀硫酸與活潑金屬的反應，故A錯誤；
B．增大壓強，正逆反應速率都增大，平衡向體積減小的方向移動，故B錯誤；
C．減小壓強，正逆反應速率都減小，平衡向體積增大的方向移動，故C正確；
D．改變壓強，氣體的反應速率改變，反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，正逆反應速率改變相等，平衡不移動，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意外界條件對化學反應速率的影響本質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列文字表述與反應方程式對應，且正確的是（　�。�
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
D．用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$+HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有BaCl2和KCl的混合溶液VL，將它分成五等份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液使Cl-完全沉淀．反應中消耗mmol H2SO4、nmol AgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的K+的物質的量濃度為（　�。�
A．$\frac{（2n-4m）}{V}mol•{L}^{-1}$B．$\frac{（n-m）}{V}mol•{L}^{-1}$C．$\frac{（2n-2m）}{V}mol•{L}^{-1}$D．$\frac{（5n-10m）}{V}mol•{L}^{-1}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．碳納米管是由石墨的一層網狀結構卷曲成的單層或多層的管狀結構，是繼C60發(fā)現(xiàn)以后的又一種熱點材料，下列敘述不正確的是（　�。�
A．碳納米管和C60都是單質
B．碳納米管和金剛石的結構和性質相同
C．碳納米管和石墨互為同素異形體
D．碳納米管也能在空氣中燃燒生成二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某化學小組用如圖裝置做興趣實驗（具支試管中存有少量空氣）．
實驗編號a中試劑b中試劑
10.1g Na、3mL水0.1g Na、3mL乙醇
23mL水3mL飽和FeSO4溶液
33mL濃硝酸、1g鋁片3mL濃硝酸、1g銅片
4生鐵釘、3mL飽和食鹽水生鐵釘、3mL飽和氯化銨溶液
完成下列填空：
（1）實驗1：同時加入試劑，反應開始可觀察到U形管中液面b（填字母，下同），反應結束靜置一段時間，最終U形管中液面c．
a．左高右低   b．左低右高   c．左右基本持平
（2）實驗2：一段時間后，U形管中液面出現(xiàn)左低右高，則b管中發(fā)生反應的氧化劑是O2（填化學式）．
（3）實驗3：一段時間后，紅棕色氣體在b（填“a”或“b”）管液面上方出現(xiàn)，簡述另外一試管未出現(xiàn)任何現(xiàn)象的原因：鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化．在其他條件不變的情況下，若將a、b試管中濃硝酸同時改為3mLcd（填編號），即可觀察到試管中產生無色的氣體，且位置與上述是相反的．
a．無水乙醇    b．濃硫酸    c．稀硫酸    d．燒堿溶液
（4）實驗4：一段時間后，U形管中的液面情況是左高右低（用文字簡述）；寫出a試管中發(fā)生還原反應的電極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作氧化劑．
（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH，調pH的目的是除去Fe3+．
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結晶（或富集NiSO4）．
④為測定NiSO4•xH2O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結晶水，剩余固體15.5g，列式計算x的值等于6．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，且可用來檢驗E的單質．
回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl．（填元素符號）
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為NH4Cl，其中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．A、C形成化合物的電子式為Na+[：H]-．
（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4．
（5）單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學物方程式為2P+5Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl5；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為PCl3．
（6）單質E與水反應的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，有關位置及信息如下：A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍； F的最高價氧化物對應水化物既能和酸反應又能和強堿反應，G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請回答下列問題：
…EAB
C…D
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A與B可組成質量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題有：（任寫一種）酸雨（或光化學煙霧）；
（3）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若a=b，則所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”）．
（4）寫出F的單質與NaOH溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）已知一定量的E單質能在B2 （g）中燃燒，其可能的產物及能量關系如圖1所示：請寫出一定條件下EB2（g） 與E（s）反應生成EB（g）的熱化學方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

（6）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產生該現(xiàn)象的反應原理，所設計的原電池如圖2所示，其反應中正極反應式為Fe3++e-=Fe2+．某同學假設正極產物是Fe2+，請你設計實驗證明該假設滴加酸性高錳酸鉀溶液（或鐵氰化鉀溶液），若溶液紫色褪去（或產生藍色沉淀），則產品中含有Fe2+．
（7）A與D形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結構，則該分子的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與生產、生活息息相關，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的原因之一
B．燃料脫硫和減少汽車尾氣排放都能減少酸雨的產生
C．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)
D．用食醋可以除去熱水壺內壁的水垢

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