Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、NH₄HCO₃溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O
• B、FeBr₂溶液中通入足量的氯氣：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• C、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=Fe³⁺+2H₂O
• D、在通入過量SO₂后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO₂的溶解）：HSO₃^-+Br₂+H₂O=3H⁺+2Br^-+SO₄^2-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．少量NaOH，先與碳酸氫根離子反應(yīng)；
B．足量的氯氣，亞鐵離子、溴離子均被氧化；
C．電子、電荷不守恒；
D．加足量的溴水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉．

解答： 解：A．NH₄HCO₃溶液中加入少量稀NaOH溶液的離子反應(yīng)為HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故A錯誤；
B．FeBr₂溶液中通入足量的氯氣的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故B錯誤；
C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O，故C錯誤；
D．通入過量SO₂后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO₂的溶解）的離子反應(yīng)為HSO₃^-+Br₂+H₂O=3H⁺+2Br^-+SO₄^2-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．