【題目】已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1 mol X(g) 與1mol Y (g)，下列說法正確的是

A. 充分反應后，放出熱量為a kJ

B. 當反應達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2

C. 當X的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變，表明該反應已達平衡

D. 若增大Y的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小

【答案】C

【解析】

A、該反應為可逆反應，不會完全進行，投入原料1mol并未完全反應，故放出的熱量小于akJ，選項A不正確；B、X和W分別為反應物和生成物，化學計量數(shù)只表示反應過程的轉(zhuǎn)化比例，并不能說明達到平衡后的濃度之比，選項B不正確；C、當X的物質(zhì)的量分數(shù)不再變化時，反應達到平衡，選項C正確；D、若增大反應物濃度，正逆反應速率均會增加，選項D不正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。已知: ClO2濃度過高或受熱易分解，甚至會爆炸。現(xiàn)有下列制備ClO2的方法:

（1）方法一：氧化法

可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，反應原理為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________________。

②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因__________。

（2）方法二：氯化鈉電解法

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的____（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。

②該法工藝原理示意圖如圖所示。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2，氯化鈉電解槽中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

（3）方法三：草酸還原法

在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉的方法來制備ClO2

①寫出制備ClO2的離子方程式：____________________；

②與電解法相比，用草酸還原法制備ClO2的特點是____________________，提高了生產(chǎn)、儲存及運輸過程的安全性。

（4）已知: ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。當pH<2.0 時，ClO2-也能被I- 完全還原為Cl-。反應生成的I2與Na2S2O3 反應的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。

用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測定飲用水中ClO2、ClO2-的含量，分兩步進行:

①用紫外分光光度法測得水樣中ClO2的含量為a mol/L。

②用滴定法測量ClO2-的含量。請完成相應的實驗步驟:

步驟1: 準確量取V mL 上述水樣加入錐形瓶中。

步驟2: 調(diào)節(jié)水樣的pH________。

步驟3: 加入足量的KI 晶體，充分反應。

步驟4: 加入少量淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3 溶液V1 mL。

根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO2-的濃度為________mol/L( 用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下四個有水參加的化學反應中，水只作氧化劑的是

A.電解水B.鐵和水蒸氣高溫時生成四氧化三鐵和氫氣

C.二氧化硫和水作用D.氯氣和水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.Fe在O2中燃燒生成Fe3O4

B.常溫下，Fe與濃硫酸不反應

C.Cu能與NaOH溶液反應放出H2

D.常溫下，Cu能與稀鹽酸反應放出H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是可逆反應:X2+3Y22Z2在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是

A. t2～t3時,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化 B. t2時，反應未達到限度

C. t2～t3時,反應已停止進行 D. t1時,反應只向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 石油裂解氣可以使溴水褪色，也可以使高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以用新制的氫氧化銅檢驗乙醇中是否含有乙醛

C. 正丙醇（CH3CH2CH2OH）和鈉反應要比水和鈉反應劇烈

D. CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2 Cl+ HCl屬于取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車的啟動電源常用蓄電池。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，放電時其電池反應如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。根據(jù)此反應判斷，下列敘述中不正確的是

A. Pb作為負極，失去電子，被氧化

B. PbO2得電子，被還原

C. 負極反應是Pb＋SO42-－2e－===PbSO4

D. 電池放電時，溶液酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）合成氨工藝（流程如圖所示）是人工固氮最重要的途徑。

2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯（PHaber）獲得諾貝爾獎100周年。N2和H2生成NH3的反應為：1/2N2（g）+3/2H2（g） NH3（g） △H(298K)= - 46.2KJmol-1,在Fe催化劑作用下的反應歷程為（*表示吸附態(tài)）

化學吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；

表面反應：N*+ H* NH*；NH*+ H* NH2*；NH2* + H*NH3*

脫附：NH3* NH3（g）

其中， N2的吸附分解反應活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應速率。 請回答：

（1）利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有__________。

A．低溫 　　　　B.高溫 　　　　　 C.低壓 　　　　　 D.高壓 　　　　 E.催化劑

（2）標準平衡常數(shù)KΘ=，其中pΘ為標準壓強（1X105Pa），p NH3、 p N2和p H2為各組分的平衡分壓，如p NH3=x NH3 p，p為平衡總壓，x NH3為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)。

①N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，NH3的平衡產(chǎn)率為w，則KΘ=_____________（用含w的最簡式表示）

②下圖中可以示意標準平衡常數(shù)KΘ隨溫度T變化趨勢的是_______。

（3）實際生產(chǎn)中，常用工藝條件，F(xiàn)e作催化劑，控制溫度773K，壓強3.0X105Pa，原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。

①分析說明原料氣中N2過量的理由________________________。

②關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是_______。

A.合成氨反應在不同溫度下的△H和△S都小于零

B.控制溫度（773K）遠高于室溫，是為了保證盡可能的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應速率

C.當溫度、壓強一定時，在原料氣（N2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應正向進行

E.分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生。

（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）可用作水處理劑。某同學通過“化學-電解法”探究的合成，其原理如圖所示。接通電源，調(diào)節(jié)電壓，將一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含F(xiàn)e3+的溶液，控制溫度，可制得K2FeO4。

（1）請寫出“化學法”得到FeO42-的離子方程式___________________________。

（2）請寫出陽極的電極反應式（含F(xiàn)eO42-）___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(　　)

A. 0.1molL－1NaHCO3溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3－)+C(CO32－)+C(OH－)

B. Na2CO3溶液中：C(OH－)=C(H+)+C(HCO3－)+2C(H2CO3)

C. Na2S溶液中：2C(Na+）= C(S2－)+C(HS－)+C(H2S)

D. pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三種溶液的c(Na+)：③>①>②

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