【題目】下列說法正確的是

A.1mol的H2的體積為22.4LB.0.012kgC-12含有的原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)

C.17gNH3中含有的電子數(shù)為10D.N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，都是28

【答案】B

【解析】

A．沒有指明溫度和壓強(qiáng)，則1mol的H2的體積不一定為22.4L，故A錯誤；

B．阿伏加德羅常數(shù)就是指0.012kg 12C含有的原子總數(shù)，故B正確；

C．17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為10NA，故C錯誤；

D．N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，都是28g/mol，故D錯誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是 （ ）

A. H2SO4 B. CuSO4 C. CH3COONa D. Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在濟(jì)液中能大量共存的是

A. Na+、OH-、S2O32-、Cl- B. Fe3+、K+、,AlO2-、HCO3-

C. H+、Al3+、CO32-、SO42- D. H+、Na+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述或數(shù)據(jù)正確的是（　　）

A. 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

B. 酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶必須用待測液潤洗

C. 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴前仰視，滴定到終點后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低

D. 用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cl2O黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。種制取Cl2O 的裝置如圖所示。

已知:C12O的熔點為-116℃，沸點為3.8℃，Cl2 的沸點為-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O

下列說法不正確的是

A. 裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸

B. 通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險

C. 從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

D. 裝置④與⑤之間不用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒和爆炸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，對于pH＝2的CH3COOH溶液，下列判斷正確的是(　　)

A. 加水稀釋，電離平衡正向移動，溶液中c(H＋)增大，也增大

B. 通入少量HCl氣體，電離平衡逆向移動，c(CH3COO－)減小，Ka減小

C. 加入少量CH3COONa固體，電離平衡逆向移動，c(H＋)減小，Ka不變

D. 升高溫度，電離平衡正向移動，c(H＋)增大，pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是( )

A. 閉合K時，d電極的反應(yīng)式為PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—

B. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol

C. 閉合K時，Ⅱ中SO42—向c電極遷移

D. 閉合K一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】細(xì)胞中常見的化學(xué)元素有20多種，其中最基本的元素是

A. C B. H C. O D. N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（ ）
A.生石灰、白磷、冰水混合物
B.燒堿、液氧、碘酒
C.干冰、鐵、氯化氫
D.純堿、氮氣、膽礬

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同步練習(xí)冊答案