Question

（1）火箭推進(jìn)器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N₂H₄）為燃料、液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑進(jìn)行熱能提供．反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)．測(cè)得當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有1mol水蒸氣生成時(shí)放出161kJ的熱量．試寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中的熱化學(xué)方程式：

 

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（2）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ?mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1則0.5mol丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為

 

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（3）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN₂（g）的熱化學(xué)方程式為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：

分析：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義以及書(shū)寫(xiě)方法來(lái)回答，有1mol水蒸氣生成時(shí)放出161kJ的熱量，1mol氣態(tài)聯(lián)氨（N₂H₄燃燒生成4mol水；
（2）根據(jù)蓋斯定律來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變，結(jié)合焓變和系數(shù)之間的關(guān)系來(lái)回答；
（3）N₄分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，從結(jié)構(gòu)圖可看出，一個(gè)N₄分子中含有6個(gè)N-N鍵，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能計(jì)算；

解答： 解：（1）氣態(tài)聯(lián)氨（N₂H₄）為燃料、液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-644kJ?mol^-1，
故答案為：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-644kJ?mol^-1；
（2）①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ?mol^-1
   ②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
則丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水時(shí)的反應(yīng)為：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g），△H=①+②×4=-2220.0kJ?mol^-1+4×44.0kJ?mol^-1=2044kJ?mol^-1，所以0.5mol丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為1022kJ，
故答案為：1022kJ；
（3）N₄分子與白磷分子相似，從正四面體結(jié)構(gòu)圖可看出，一個(gè)N₄分子中含有6個(gè)N-N鍵，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則N₄（g）=2N₂（g）△H，有△H=6×193 kJ?mol^-1-2×941 kJ?mol^-1=-724 kJ?mol^-1，N₄（g）=2N₂（g）△H=-724 kJ?mol^-1，
故答案為：N₄（g）=2N₂（g）△H=-724 kJ?mol^-1；

點(diǎn)評(píng)：本題是一道熱化學(xué)知識(shí)題目，考查學(xué)生熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，注意N₄分子正四面體結(jié)構(gòu)，一個(gè)N₄分子中含有6個(gè)N-N鍵，題目難度不大，注意蓋斯定律應(yīng)用為高考高頻考點(diǎn)．