Question

下圖為以惰性電極進行電解：
 
(1)寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式：
A________________________________
B________________________________
C________________________________
D________________________________
(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質的量比為____________________________。

Answer 1

(1)Cu²⁺+2e^-==Cu；    2C1^--2e^-==C1₂↑
2Ag⁺+2e^-==2Ag；   4OH^--4e^-==2H₂O+O₂↑；
(2)2∶2∶4∶1

試題分析：(1)該裝置圖為電解池的裝置，其中DB為陽極，發(fā)生氧化反應，而CA為陰極，發(fā)生了還原反應，故ABCD的電極反應分別為：Cu²⁺+2e^-==Cu，2C1^--2e^-==C1₂↑，2Ag⁺+2e^-==2Ag，4OH^--4e^-==2H₂O+O₂↑；(2)串聯(lián)電路中通過的電流處處相等，故設通過的電子數(shù)為1mol，所以A即析出的銅為0.5mol，B極析出的氯氣為0.5mol，C極析出的銀為1mol，D極析出的氧氣為0.25mol，所以A、B、C、D各電極上析出生成物的物質的量比為
0.5：0.5：1：0.25=2∶2∶4∶1。
點評：本題考查了電解池的基礎知識，該知識是高考考查的重點和難點，解答本題首先要看那個是陽極那個是陰極，本題難度適中。