【題目】巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3﹣CH═CH﹣COOH.現(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④丁醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液,判斷在一定條件下,能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是( )
A.只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②③④ D.全部
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【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在; 鈷以Co2O3 ·CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:
(1)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)過程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷.則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸根) 。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時,也可用鹽酸代替酸化的Na2S2O3,但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸,請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 。
(3)用離子方程式表示過程III和IV中Na2CO3的主要作用 。
(4)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液.CoCl2含結(jié)晶水數(shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色,利用藍色的無水CoCl2 吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水.圖2是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時,剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線,A物質(zhì)的化學式是 .
(5)某天然堿的化學式可表示為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液。下列有關(guān)該溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 (填序號)。
A.c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)
D.將該溶液與少量NaOH溶液混合:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
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【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液
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【題目】中學常見物質(zhì)A、B、C、D存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。該轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可能是下列物質(zhì)中的( )
①金屬鈉 ②硫單質(zhì) ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlC13溶液 ⑥單質(zhì)鐵
A.3 B.4 C.5 D.6
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【題目】我國擁有豐富的海洋資源,海水制鹽歷史悠久,早在5000年前的仰韶文化時期,先人就利用海水煮鹽。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
(1)第①步操作的名稱是 ,第②步判斷BaCl2已過量的方法是 。
(2)第④步加入試劑的化學式為 。
(3)第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是 。
(4)若第⑤步、第⑥步順序顛倒,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是 。
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【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )
A. 溶液中OH-向電極a移動
B. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
C. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5
D. 電極a的反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
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【題目】隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期,防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì),在包裝袋中應(yīng)放入的化學物質(zhì)是
A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亞鐵
C. 食鹽、硫酸亞鐵 D. 硅膠、食鹽
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【題目】用石墨電極電解飽和NaCl溶液的裝置如下圖所示:
請回答:
(1)電解飽和NaCl溶液的總反應(yīng)方程式為______________。
(2)a端是直流電源的______________(填“負”或“正”)極。
(3)陽極上發(fā)生的反應(yīng)式是__________________。
(4)結(jié)合電極反應(yīng)式說明電解池右側(cè)NaOH溶液濃度增大的原因是__________________。
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【題目】二氧化硫是一種重要的化工原料,主要用于生產(chǎn)硫酸、亞硫酸鹽等。請回答:
(1)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)。下圖為不同溫度(T1、T2)下SO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線。
①T1__________(填“>”“<”或“=”)T2,判斷的依據(jù)是_____________________;該反應(yīng)為____________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng),判斷的依據(jù)是___________________。
②下表為一定溫度和壓強下,4種投料比[n(SO2):n(O2)]分別為2:18、4:15、7:11和8:10時SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。
投料比 | a | b | c | d |
SO2平衡轉(zhuǎn)化率/% | 97.1 | 96.8 | 95.8 | 90.0 |
i.b對應(yīng)的投料比為_____________。
ii.投料比為8:10時,平衡混合氣體中SO3體積分數(shù)為_________________。
(2)鈉堿循環(huán)法吸收硫酸廠尾氣中的SO2并將其轉(zhuǎn)化為硫酸的工藝如下:
①吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。
②電解池的構(gòu)造示意圖如下:
i.在圖中標示出b區(qū)的Na+和HSO3-的移動方向。
ii.請結(jié)合生成H2SO4的電極反應(yīng)式說明c區(qū)除得到濃的硫酸外,還會得到什么物質(zhì):__________________。
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