Question

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X和2 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：X（s）＋2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是    

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2

D．單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z

Answer 1

B

試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)，所以B正確；平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，C不正確；根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后氣體體積是不變的，所以壓強(qiáng)始終是不變的，A不正確；D中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此D中的關(guān)系始終是成立，不正確，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志  (1)任何情況下均可作為標(biāo)志的：  ①υ正=υ逆(同一種物質(zhì))  ②各組分含量(百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量)不隨時(shí)間變化  ③某反應(yīng)物的消耗(生成)速率：某生成物的消耗(生成)速率=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 (2)在一定條件下可作為標(biāo)志的是 ①對(duì)于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，顏色不再變化。  ②對(duì)于有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)。  ③對(duì)于恒溫絕熱體系，體系的溫度不在變化  (3)不能作為判斷標(biāo)志的是 ①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度變化或反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(任何情況下均適用)  ②有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)。