19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-，ACl2的摩爾質(zhì)量是
 
，A的相對分子質(zhì)量是
 
，A的化學(xué)式是
 
．
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量
專題：計算題
分析：依據(jù)摩爾質(zhì)量的概念分析計算，摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)式計算A的相對原子質(zhì)量，判斷元素種類寫出化學(xué)式．
解答： 解：19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-，則ACl2的物質(zhì)的量為0.2mol，摩爾質(zhì)量=
19g
0.2mol
=95g/mol；ACl2中A的相對原子質(zhì)量=95-35.5×2=24；依據(jù)相對原子質(zhì)量為24，為鎂，化學(xué)式為MgCl2；
故答案為：95g/mol；24；MgCl2．
點(diǎn)評：本題考查了摩爾質(zhì)量的概念和計算應(yīng)用，注意相對原子質(zhì)量的計算方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D為單質(zhì)，其余均為化合物，已知A、B均能與X溶液反應(yīng)生成氣體D，C與D能化合成Y，X、Y都是常用試劑，反應(yīng)③是化工工業(yè)生產(chǎn)的化學(xué)原理．它們之間具有如下圖相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請回答下列問題：
（1）B晶體空間構(gòu)型為
 
；每摩爾B晶體中共價鍵鍵數(shù)為
 
；
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：
 
；反應(yīng)②的離子方程式：
 
；
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
 
；
（4）消耗等物質(zhì)的量A和B時，生成D氣體物質(zhì)的量之比為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.84g Fe完全溶解在100mL 1mol?L-1稀H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，Cr2O
 
2-
7
全部轉(zhuǎn)化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.2 mol?L-1
B、0.15 mol?L-1
C、0.1 mol?L-1
D、0.05 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，①HClO4；②NaOH；③NH3?H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦CO2；⑧NaHSO4O，
 
是強(qiáng)電解質(zhì)；
 
是弱電解質(zhì)；離子方程式中必須寫成離子形式的是
 
  （以上直接填寫編號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣能與水反應(yīng)，但在實驗室制氯氣時，可以排飽和食鹽水的方法收集，為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1g干冰中含有氧原子a個，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A、22a
B、44a
C、
44
3
a
D、14a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)實驗事實及解釋都正確的是（　　）
A、向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)
B、除去Mg（OH）2濁液中的Ca（OH）2，可加入足量MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬筮^濾
C、向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅并加熱，驗證淀粉已水解
D、中和滴定時滴定管、錐形瓶都要用所盛溶液潤洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列方法來制備膠體，能夠得到膠體的是（　�。�
A、將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩
B、把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰
C、把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以攪拌
D、把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中，邊加邊振蕩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1799年，意大利科學(xué)家伏打發(fā)明了世界上最早的電池--伏打電池．由于它的誕生，加深了人們對光、熱、電磁、化學(xué)變化之間的關(guān)系的認(rèn)識，導(dǎo)致了與電化學(xué)、電磁相聯(lián)系的一系列重大的科學(xué)發(fā)現(xiàn)，也為電力應(yīng)用開辟了廣闊的前景．

（1）1836年，英國科學(xué)家丹尼爾對“伏特電池”進(jìn)行了改良，制造了一個能穩(wěn)定工作的銅鋅原電池，稱為“丹尼爾電池”．其基本構(gòu)造如圖1所示，該裝置中作正極的是
 
，電池鹽橋（含飽和KCl溶液和瓊脂）中的Cl-向
 
極的燒杯移動．
（2）鋰離子電池是具有電壓高、能量密度大、循環(huán)性能好等突出優(yōu)點(diǎn)的高效綠色產(chǎn)品．某鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖2所示，以石墨化的碳、氧化鈷鋰（LiCoO2）為電極，當(dāng)充電時，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，總反應(yīng)式為LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6．
①當(dāng)該電池放電時，Li+的運(yùn)動方向是
 
，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式：
 
．
②下列有關(guān)該鋰離子電池的說法，正確的是
 
．
A．放電時，電極B上發(fā)生了還原反應(yīng)
B．充電時，Li+得電子，發(fā)生了還原反應(yīng)
C．在整個充電或放電過程中不只存在一種形式的能量轉(zhuǎn)化
D．電池的總反應(yīng)式可表示為：Li1-xCoO2+LixC6
充電
放電
LiCoO2+6C．

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