12．關于鉛蓄電池 Pb+PbO2+2H2SO4 $?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4+2H2O 的說法正確的是（　　）
A．放電時，正極發(fā)生的反應是 Pb+SO4+2e═PbSO4
B．放電時，該電池的負極材料是鉛板
C．放電時，電池中硫酸的濃度不斷變大
D．放電時，每當消耗 1 mol 鉛時轉移電子 4 mol

分析 放電時，該裝置是原電池，負極上鉛失電子發(fā)生氧化反應，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)電池總反應可知反應消耗硫酸，所以硫酸的濃度減小，結合電極反應式分析判斷．

解答 解：A．放電時，該裝置是原電池，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應，則正極發(fā)生的反應是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4（s）+2H2O，故A錯誤；
B．放電時，該裝置是原電池，負極上鉛失電子發(fā)生氧化反應，故B正確；
C．放電時，電池反應要消耗硫酸，所以硫酸的濃度減小，故C錯誤；
D．放電時，鉛失電子發(fā)生氧化反應，其電極反應為Pb+SO42-+2e-═PbSO4，則每當消耗1mol鉛時轉移電子2mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，難點是電極反應式的書寫，根據(jù)得失電子結合電解質溶液寫電極反應式，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用下列①②對應的試劑（或條件）不能達到實驗目的是（　　）
實驗目的試劑（或條件）
A用溫度的變化鑒別二氧化氮和溴蒸氣①熱水浴②冷水浴
B用Na塊檢驗乙醇分子中存在不同于烴分子里的氫原子①乙醇②己烷
C用不同的有色物質比較二氧化硫和氯水漂白性的差異①石蕊②品紅
D用溴水檢驗苯的同系物中烷基對苯環(huán)有影響①苯②甲苯
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．銅陵有色金屬集團公司是電解銅產(chǎn)量全國第一的大型企業(yè)．其冶煉工藝中銅、硫回收率達到97%、87%．圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要反應為：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（1）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如圖：

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應，及時分離出產(chǎn)物H2，有利于反應正向進行．
③用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池．電池充放電時的總反應為：Ni（OH）2+M═NiO（OH）+MH，電池放電時，負極電極反應式為MH+OH--e-=H2O+M； 充電完成時，全部轉化為NiO（OH），若繼續(xù)充電，將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）在精煉銅的過程中，電解質溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）會逐漸增大而影響進一步電解．
幾種物質的溶度積常數(shù)（Ksp）
物質Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
Ksp8.0×10-164.0×10-383.0×10-172.2×10-20
①調節(jié)電解液的pH是除去雜質離子的常用方法．根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質的量濃度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是Fe3+．
②一種方案是先加入過量的H2O2，再調節(jié)pH到4左右，加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+．加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe2++2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．通過NO傳感器可監(jiān)測NO的含量，其工作原理如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該裝置實現(xiàn)化學能向電能的轉化
B．該電池的總反應為2NO+O2═2NO2
C．當有2.24L的O2參與反應時，轉移了0.4mole-
D．NiO電極的電極反應式：NO+O2--2e-═NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．利用LiOH可制備鋰離子電池正極材料．LiOH可由電解法制備，如圖，兩極區(qū)電解質溶液分別為LiOH和LiCl溶液．下列說法錯誤的是（　�。�
A．B極區(qū)電解質溶液為LiOH溶液
B．陽極電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑
C．電解過程中主要是H+通過陽離子交換膜向B電極遷移
D．電極A連接電源的正極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．生活中處處有化學，下列相關表述正確的是（　�。�
A．苯酚對皮膚有腐蝕性B．乙醇是不可再生的能源
C．質量分數(shù)100%的酒精為醫(yī)用酒精D．天然橡膠的主要成分是異戊二烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組中物質用酸性高錳酸鉀或溴水均能鑒別的是（　�。�
A．乙酸乙酯、裂化汽油、溴苯、福爾馬林
B．乙醇、乙酸、乙醛、乙苯
C．苯甲酸溶液、甘油、甲苯、甲酸
D．苯酚、苯乙烯、苯、1，2-二溴乙烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鉬酸鈉晶體（ Na2MoO4•2H2O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

（1）NaClO的電子式是．
（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙燒．
（3）途徑I堿浸時發(fā)生反應的離子方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
（4）途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
（5）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[（NH4）2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學式是（NH4）2CO3或（NH4）2SO3．
（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為1：1．
②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化．
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某課題小組研究“鐵及其化合物性質”時，向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．再滴加H2O2溶液時，發(fā)現(xiàn)：隨著H2O2量的增加，溶液先變紅，后褪色，并有氣泡產(chǎn)生．為弄清楚產(chǎn)生這種異�，F(xiàn)象的原因，他們進行了如下探究．
[提出假設]
假設一：產(chǎn)生的氣體可能是O2．
假設二：產(chǎn)生的氣體可能是N2、SO2、CO2等氣體．
（1 ）請寫出H2O2氧化FeSO4的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
[實驗設計]
為驗證假設二是否成立，課題小組設計如下實驗來驗證氣體成分．
所用試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN 溶液、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等．

請完成下表中的內(nèi)容：
 實驗過程和象限 結論
 （2）試管A中盛有品紅溶液；現(xiàn)象：
品紅溶液褪色		 證明氣體中含有SO2
 （2）試管B中現(xiàn)象紫色酸性高錳酸鉀溶液顏色不變或變淺
；試管C中現(xiàn)象現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁		 證明氣體中含有CO2
[思考與交流]
（4 ）根據(jù)題目中所給的信息及實驗推斷出物質還原性的強弱順序：Fe2+＞SCN-（填“＞”或“＜”），理由是向FeCl2和KSCN混合液中加入少量雙氧水，溶液先變紅，說明雙氧水優(yōu)先氧化Fe2+．
（5 ）有同學認為：KSCN 被氧化的產(chǎn)物中可能還含有SO42-，請設計一個簡單實驗驗證．
 實驗過程 實驗現(xiàn)象及結論
  

查看答案和解析>>

同步練習冊答案