【題目】
現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸,F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問(wèn)題:
(1)用量筒量取該濃硫酸 mL;
(2)配制時(shí),必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還缺少的儀器是 ;
(3)配制溶液的過(guò)程中,其他操作都正確,下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是 ;
A.用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視
B.稀釋濃硫酸時(shí),未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E.容量瓶不干燥
F.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線
(4)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL。
①根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH的質(zhì)量為 g;
②配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次) ________。
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
【答案】(1)13.6
(2)250ml容量瓶,膠頭滴管
(3)BCF
(4)①2.0 g ② BCAFED
【解析】試題分析:(1)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要這種稀硫酸220mL,需要用250 mL容量瓶,濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L.根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,來(lái)計(jì)算濃硫酸的體積,設(shè)濃硫酸的體積為xmL,所以xmL×18.4mol/L=250mL×1mol/L,解得:x≈13.6;(2)配制時(shí),必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還缺少的儀器是250ml容量瓶,膠頭滴管;
(3)A.用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視,取用溶質(zhì)偏少,所配溶液濃度偏;
B.稀釋濃硫酸時(shí),未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高;
C.量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,取用溶質(zhì)偏大,所配溶液濃度偏高;
D.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切,溶液體積偏大,所配溶液濃度偏。
E.容量瓶不干燥,無(wú)影響;
F.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線,,溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高;
(4)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL。需要用500 mL容量瓶,
①根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH的質(zhì)量為2.0g;
②配制時(shí),其正確的操作順序是。
B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是
①燒杯 ②坩堝 ③蒸發(fā)皿 ④試管 ⑤蒸餾燒瓶 ⑥錐形瓶 ⑦燃燒匙
A. ③⑥⑦ B. ①⑤⑥ C. ①⑤ D. ⑤⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)Al與NaOH溶液反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )
A.Al是還原劑,NaOH及H2O均是氧化劑
B.還原產(chǎn)物是H2,且由H2O還原所得的H2與NaOH還原所得的H2物質(zhì)的量之比為2∶1
C.此反應(yīng)說(shuō)明鋁具有兩性,鋁的活潑性比只具有金屬性的金屬弱
D.此反應(yīng)中,只有水是氧化劑,NaOH既不是氧化劑也不是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】細(xì)胞成分中,含量最多的兩種化合物所共有的元素有( )
A. C、H、O B. C、H C. H、O D. C、H、O、N
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在高溫下,反應(yīng)2HBr(g) H2(g)+Br2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí),要使混合氣體的顏色加深,且使Br2的百分含量保持不變,可采取的方法是( )
A. 減小壓強(qiáng) B. 增大氫氣濃度 C. 升高溫度 D. 縮小體積
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高爐煉鐵中生成鐵的反應(yīng)一定是
A. 氧化還原反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C. 復(fù)分解反應(yīng) D. 分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品,利用氨堿法生產(chǎn)純堿的流程如下圖所示。
(1)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________;
(2)X是________,Y是_______(填化學(xué)式);
(3)排出液W中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外,還有_______、________;(至少兩種)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。
回答下列問(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。
(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中改用55 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是__________________________。
(2)甲組同學(xué)取2 mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。
(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____________。
(4)丙組同學(xué)取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;
②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。
實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是________(填離子符號(hào));實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明:在I-過(guò)量的情況下,溶液中仍含有______(填離子符號(hào)),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_(kāi)______。
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