【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B. 對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
C. 對(duì)2NO2(g)N2O4(g) △H<0, 升高溫度平衡體系顏色變深
D. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往加入過(guò)量的空氣
【答案】B
【解析】試題分析:A.氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,生成AgCl沉淀,氯離子濃度降低,平衡向正向移動(dòng),能用勒夏特列原理解釋,故A不選;B.增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),不能用勒夏特列原理解釋,故B選;C.對(duì)2NO2(g)N2O4(g)△H<0,升高溫度平衡向逆方向移動(dòng),體系顏色變深,符合勒夏特列原理,故不選;D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中,存在2SO2+O22SO3,使用過(guò)量的氧氣,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),能用勒夏特列原理解釋,故D不選;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。[已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1]
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的濃度(mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
體系壓強(qiáng)(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 2c1>c3 B. α1+α3=1 C. 2 p2 <p3 D. a+b=92.4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)100°C時(shí),KW=1.0×10﹣12,在該溫度下,測(cè)得0.1mol/LNa2A溶液pH=6.
①H2A在水溶液中的電離方程式為_____;
②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng),與鹽酸相比,H2A溶液產(chǎn)生的H2____(填“多”、“少”或“一樣多”).
(2)將0.4 mol/L HB溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(B-)。
①混合溶液中c(B﹣)_____c(HB)(填“>”、“<” 或“=”);
②混合溶液中c(HB)+ c(B-)_____0.2mol/L(填“>”、“<”或“=”).
(3)已知在常溫下常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)Ka如表所示:
溶質(zhì) | CH3COOH | H2CO3 | HClO | HCN |
電離平衡常數(shù)Ka | 1.75×10-5 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 | 3.2×10-8 | 6.2×10-10 |
①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_____;
②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍,pH變化最小的是_____(填編號(hào));
a.CH3COOH b.HCN c.HClO d.H2CO3
③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6,則c( CH3COO-)﹣c( CH3COOH)=___mol/L(用數(shù)值列出計(jì)算式即可).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】S2Cl2用作橡膠的低溫硫化劑和粘結(jié)劑,由硫與限量氯氣在50~60℃反應(yīng)制得,進(jìn)一步氯化可得SCl2、S2Cl2、SCl2的某些性質(zhì)如下:
水溶性 | 密度(g/cm3) | 顏色 | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | |
S2Cl2 | 空氣中發(fā)煙霧,通水即分解 | 1.687 | 金黃色 | -76℃ | 138℃ |
SCl2 | 溶于水且劇烈反應(yīng) | 1.621 | 櫻桃紅 | -122℃ | 59℃ |
用如圖所示裝置制備S2Cl2回答下列問(wèn)題:
(1)寫出S2Cl2的電子式_________。
(2)寫出儀器c的名稱_________;實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先在b中放入一定量的硫粉,加熱使硫熔化,然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶?jī)?nèi)壁形成一固體薄層,這樣做的目的是_________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),b裝置需加熱。最好采用何種方式加熱_________。
(4)b中的反應(yīng)開(kāi)始前,需排除裝置中的空氣,簡(jiǎn)述相關(guān)操作:_________。
(5)裝置d中盛放的試劑是_________;其作用是①_________②_________。
(6)為了獲得更純凈的S2Cl2,需要對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行的操作是_________。
(7)若將S2Cl2放入水中同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體,寫出反應(yīng)的方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g),若溫度從300℃升至400℃,反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)增加。下列關(guān)于該過(guò)程的判斷正確的是
A. 該反應(yīng)的ΔH < 0 B. 化學(xué)平衡常數(shù)K增大
C. CO2的轉(zhuǎn)化率增加 D. 正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化過(guò)程中,加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A.H2O2→O2B.Cu→CuOC.FeCl3→FeCl2D.SO2→SO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】處理超標(biāo)電鍍廢水,使其NaCN含量低于0.5 mg/L,即可達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步NaCN與NaClO反應(yīng),生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸,易揮發(fā),有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。下列說(shuō)法正確的是
A. 處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)的改變
B. 第一步反應(yīng)溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性,可避免生成有毒物質(zhì)HCN
C. 第二步發(fā)生的反應(yīng)為2OCN- + 3ClO- 2CO2↑ + CO32 + 3Cl- + N2↑
D. 處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實(shí)際至少需要50 mol NaClO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.HCl屬于共價(jià)化合物,溶于水能電離出H+和Clˉ
B.NaOH是離子化合物,該物質(zhì)中只含有離子鍵
C.HI氣體受熱分解的過(guò)程中,只需克服分子間作用力
D.石英和干冰均由原子構(gòu)成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電離常數(shù)(Ka或Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù),下列關(guān)于這些常數(shù)的計(jì)算或運(yùn)用正確的是( )
A. 某亞硫酸溶液pH=4.3,若忽略二級(jí)電離,則其一級(jí)電離平衡常數(shù)K1=1.0×10-8.60
B. Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),說(shuō)明同濃度時(shí)氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)
C. Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),向AgCl懸濁液中加入KI溶液會(huì)出現(xiàn)黃色沉淀
D. Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH),說(shuō)明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸
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