已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-282.5kJ/mol
假如標(biāo)準(zhǔn)狀況下由CH4、CO、CO2組成的89.6L混和氣體完全燃燒時(shí)能放出1010kJ的熱量，并生成18g液態(tài)水，那么燃燒前混和氣體中CO所占的體積百分含量為（　�。�
分析：根據(jù)生成18g液態(tài)水來(lái)確定混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量，進(jìn)而求得甲烷燃燒生成二氧化碳的量以及所放出的熱量，據(jù)能量總和可以求出一氧化碳放出的熱量，并求得一氧化碳的量以及CO所占的體積百分含量．
解答：解：生成18g即1mol液態(tài)水，則混合氣體中含有的甲烷的物質(zhì)的量是0.5mol，燃燒會(huì)放出的能量為445kJ，混和氣體完全燃燒時(shí)能放出1010kJ的熱量，所以一氧化碳共放出的能量為565kJ，所以一氧化碳的物質(zhì)的量是2mol，CH4、CO、CO2組成的89.6L混和氣體共4mol，所以
2
4
×100%=50%．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式中，熱量和方程式的系數(shù)之間的關(guān)系知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?海淀區(qū)二模）近年我國(guó)汽車(chē)擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車(chē)尾氣已成為重要的空氣污染物．
（1）汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
c2(NO)
c(N2)c(O2)
，
c2(NO)
c(N2)c(O2)
，
．
②T℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10mol N2與5mol O2，2min后達(dá)到平衡，此時(shí)NO的物質(zhì)的量為2mol，則O2的化學(xué)反應(yīng)速率為
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．
（2）一定量的NO發(fā)生分解的過(guò)程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．（已知：T1＜T2）①由此推知，反應(yīng) N2（g）+O2（g）?2NO（g）為（填“吸熱”或“放熱”）
放熱
放熱
反應(yīng)．
②一定溫度下，能夠說(shuō)明反應(yīng) N2（g）+O2（g）?2NO（g） 已達(dá)到平衡的是（填序號(hào)）
bc
bc
．
a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化       b．NO生成的速率和NO分解的速率相等
c．NO、N2、O2的濃度保持不變   d．單位時(shí)間內(nèi)生成4mol NO，同時(shí)消耗2mol N2
（3）①當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí)，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
則△H2=
-1160kJ?mol-1
-1160kJ?mol-1
．
②使用催化劑可以將汽車(chē)尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NOx+2xCO═2xCO2+N2
2NOx+2xCO═2xCO2+N2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
．
（2）降低汽車(chē)尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(N2)?c2(CO2)
c2(CO)?c2(NO)
c(N2)?c2(CO2)
c2(CO)?c2(NO)
．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
不
不
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
②
②
（填序號(hào)）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
．
（4）肼（N2H4）用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977．寫(xiě)出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
N2H4+HNO2═NH3+2H2O
N2H4+HNO2═NH3+2H2O
．
（5）如圖2所示裝置可用于制備N(xiāo)2O5，則N2O5在電解池的
陽(yáng)極
陽(yáng)極
（填“陽(yáng)極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為
N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1=-Q1 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-Q2 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H3=-Q3J/kmol
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，3molNO2氣體與足量的水反應(yīng)生成硝酸和NO氣體放熱138KJ．
3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ?mol-1
3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ?mol-1
．
（2）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
．
（3）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165 kJ?mol-1
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165 kJ?mol-1
．

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