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25°C時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是

A．將純水加熱到950C時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性

B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)增大，Kw變小

C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，平衡逆向移動,KW不變

D．向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動，溶液導電能力減弱

C

【解析】

試題分析：A、水加熱到95度，水的離子積常數變大，氫離子濃度增大，pH減小，但仍呈中性，故不選A；B、向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，氫氧根離子濃度增大，但水的離子積常數不變，故不選B；C、水中加入硫酸氫鈉，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，但水的離子積常數不變，故選C；D、水中通入氯化氫，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，溶液中離子濃度增大，導電性增大，故不選D。

考點：水的電離平衡的移動，離子積常數。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．鈉與水反應2Na+2H+＝2Na++H2↑

B．氧化鈉與鹽酸反應 O2－+2H+＝H2O

C．碳酸氫鈉與稀硫酸反應：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

D．NaOH溶液與小蘇打溶液反應 HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

濃硫酸和銅在加熱時反應，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標準狀況下）。已知：

Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。試計算：

（1）反應中消耗的銅的質量；

（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中CuSO4的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質對應的用途錯誤的是

A．鎂合金：航空、航天材料 B．小蘇打：焙制糕點的發(fā)酵粉

C．明礬：消毒、殺菌作用 D．過氧化鈉：漂白劑和供氧劑

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Fenton試劑常用于氧化降解有機污染物X。在一定條件下，反應初始時c(X)=2.0×10-3 mol·L-1，反應10 min進行測定，得圖1和圖2。下列說法不正確的是

A．50oC,PH在3～6之間，X降解率隨pH增大而減小

B．pH=2，溫度在40～80 oC,X降解率隨溫度升高而增大

C．無需再進行后續(xù)實驗，就可以判斷最佳反應條件是：PH=3、溫度為80 oC

D．pH=2、溫度為50oC，10min內v(X)=1.44x10-4mol·L-1min-1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列各裝置圖的敘述不正確的是

A．用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質溶液為CuSO4溶液

B．圖②裝置的鹽橋中KCl的Cl－移向乙燒杯

C．圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護

D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量不同

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省等四校高一上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（一）下圖所示為常見氣體的制備、除雜、性質驗證和尾氣處理等實驗的儀器裝置（加熱設備及部分夾持固定裝置已略去）。請根據要求完成下列各題。

（1）若實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗其和銅的反應。所選裝置的順序依次為（從左向右）

（2）A中發(fā)生反應的化學方程式為 ；

（3）實驗過程中，先點燃 （寫字母編號）處的酒精燈，觀察到什么現象_______再點燃 （寫字母編號）處的酒精燈。E管中的反應現象

（二）化學反應的產物往往跟反應條件密切相關，下圖中：

①為氯氣發(fā)生裝置；

②的試管里盛有15 mL 4mol/L NaOH溶液，并置于水浴中；

③的試管里盛有15 mL 0.5mol/LNaOH溶液，并置于冰水浴中；

④為尾氣吸收裝置。

實驗結果表明②中有氯酸鈉生成③中有次氯酸鈉生成。

（4）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是

① ；

② 。

（5）反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是 （填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是 （填寫實驗操作名稱）。

(三)（6）若實驗中大約需要225mL0.5mol/L的NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體___________g，現有可供選擇的儀器：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥500mL容量瓶 ⑦托盤天平 。配制上述溶液還需提供的儀器有____________________

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省等四校高一上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向盛有一定量Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示，主要與溶液中可自由移動的離子濃度有關)近似可用下圖中的哪條曲線表示

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16+2分)目前低碳經濟已成為科學家研究的主要課題之一,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起全世界的關注：

（1）用電弧法合成的儲氫材料常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這些雜質顆粒通常用硫酸酸化的錳酸鉀氧化除去，在反應中，雜質碳被氧化為無污染氣體而除去，Mn元素轉變?yōu)镸n2+，請寫出對應的化學方程式并配平： ；

（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下兩組數據：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

①實驗2條件下的H2O 體積分數為 ；

②下列方法中可以證明上述已達平衡狀態(tài)的是 ；

a.單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol CO

b.容器內壓強不再變化

c.混合氣體密度不再變化

d.混合氣體的平均相對分子質量不再變化

e.CO2的質量分數不再變化

③已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數的對數值（lgK）如下表:

氣化反應式

lgK

700K

900K

1200K

C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）

-2.64

-0.39

1.58

C（s）+2H2O（g）＝CO2（g）+2H2（g）

-1.67

-0.03

1.44

則反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K時，該反應平衡常數的對數值（lgK）＝ _。

（3）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：

C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △ H 1＝－393.5kJ·mol－1

CO2(g)＋C(s) ＝2CO(g) △ H 2＝＋172.5kJ·mol－1

S(s)＋O2(g) ＝SO2(g) △ H 3＝－296.0kJ·mol－1

請寫出CO除SO2的熱化學方程式 。

（4）25℃時，在20 mL0.1 mol/L醋酸中加入V mL0.1 mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，

下列說法正確的是________。

A．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的CH3COONa溶液中，由水電離出的c(OH—)相等

B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(CH3COO—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

C．②點時，溶液中的c(CH3COO—)＝c(Na+)

D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(CH3COO—)< c(Na+)＝0.1mol/L

（5）下圖是一種新型燃料電池,它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗�；卮鹣铝袉栴}：

①寫出A極發(fā)生的電極反應式 ；

②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與 極（填“C”或“D”）相連。

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