Question

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．則下列有關(guān)比較中正確的是（　�。�

• A、第一電離能：③＞①＞②
• B、原子半徑：③＞②＞①
• C、電負(fù)性：③＞①＞②
• D、最高正化合價：③＞②＞①

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴是S元素、②1s²2s²2p⁶3s²3p³是P元素、③1s²2s²2p⁵是F元素，
A．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能降低，注意全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)；
B．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；
C．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減�。�
D．最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價．

解答： 解：由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴是S元素、②1s²2s²2p⁶3s²3p³是P元素、③1s²2s²2p⁵是F元素．
A．同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一電離能減弱，故F＞Cl，故第一電離能F＞P＞S，即③＞②＞①，故A錯誤；
B．同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑P＞S＞F，即②＞①＞③，故B錯誤；
C．同周期自左而右，電負(fù)性增大，同主族自上而下降低，故電負(fù)性F＞S＞P，即③＞①＞②，故C正確；
D．S元素最高正化合價為+6，P元素最高正化合價為+5，F(xiàn)沒有正化合價，故最高正化合價：①＞②，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，難度不大，注意能級處于半滿、全滿時元素的第一電離能高于同周期相鄰元素．