氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作�；卮鹣铝袉栴}：

（1）起始濾液的pH      7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用方程式表達(dá)）
（2）試劑I的化學(xué)式為         ，  
（3）③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        ；
大于   碳酸根離子水解呈堿性     CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。
BaCl2 ，2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑
（1）濾液中含有碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，方程式為CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。
（2）除去硫酸鉀和碳酸鉀需要氯化鋇，所以試劑I時氯化鋇；但過量的氯化鋇需要碳酸鉀來除去，所以試劑Ⅱ是碳酸鉀。而過量的碳酸鉀則需要鹽酸除去，即試劑Ⅲ是鹽酸，反應(yīng)的方程式為2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）A～H是由短周期元素組成的單質(zhì)或化合物，其中A是淡黃色固體化合物，B是生活中最常見的無色液體，D是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，F(xiàn)是典型的兩性氧化物。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物已略去)：

請回答下列問題
⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A           、B           、C           、 E             
⑵寫出C+D→F的化學(xué)方程式：                                         ；
⑶G→H的反應(yīng)過程中能觀察到有    色的沉淀生成；H→G的離子方程式是：
                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分） A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y
的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是________________________________________
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)_______________________________。
③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下已知A~K均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。

請回答以下問題：
（1）E中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                    。
（2）CO2的電子式為                        。
（3）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式                                 。
（4）寫出H在空氣中生成I的化學(xué)方程式                                     。
( 5 )寫出E到F的離子方程式                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）在下列各變化中，E為常溫下無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）。

回答下列問題：
（1）寫出H的電子式：          
（2）若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，A為單質(zhì)，C為無色有刺激性氣味的氣體，D為無色無味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是         。
①實驗需要檢驗出C、D、E三種氣體產(chǎn)物，三種氣體檢驗的先后順序是           （用化學(xué)式填空），在檢驗D氣體前，需除去C氣體，所用試劑是        ，反應(yīng)的離子方程式是                                                       。
②已知：A(s)+O2(g) =AO2(g)    △H＝－393.5kJ·mol-1
2A(s)+O2(g) =2AO(g)   △H＝－221.0kJ·mol-1
則AO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________________.
③AO2在自然界循環(huán)時可與碳酸鈣反應(yīng)，碳酸鈣是一種難溶物質(zhì)，它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為      。
（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種常見一元強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，在加熱條件下，當(dāng)A過量時，反應(yīng)①的離子方程式是           。
（4）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素組成，當(dāng)A過量時，C及D均易溶于水，則A過量時反應(yīng)①的離子方程式是                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是
                                                      
A．N一定是HCl(aq)B．X可能為Al或Cl2
C．Y一定為NaOH(aq)D．Q、Z中的一種必定為Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)根據(jù)下列框圖關(guān)系填空。已知反應(yīng)①、③是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，D、E常溫下為氣體、X常溫下為五色液體，H與E相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系為：Mr(H)-Mr(E)=34，又知C的焰色反應(yīng)呈黃色。

(1)化合物B中所包含的化學(xué)鍵有___________________
(2)反應(yīng)④的離子方程式：________________________________
反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：________________________________
(3)已知每生成16gE，放出106.5kJ熱量，則反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分別處在第二、三周期的主族元素X和Y，它們離子的電子層相差兩層.已知X處于第m族，Y處于第n族，X只有正化合價，則X、Y原子核外的電子總數(shù)分別為（    ）
A．（m+2）、(10+n)B．m、n
C．3、7D．（m-2）、(10-n)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列有關(guān)描述正確的是（  ）
A．堿金屬元素中，金屬活潑性最強(qiáng)的是Li
B．第三周期元素中，原子半徑最大的是Cl
C．短周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是H2SO4
D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

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