工業(yè)上用洗凈的廢銅片作原料制備硝酸銅，為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采用的方法是（　�。�
A．Cu+HNO3（濃）B．Cu+HNO3（�。�
C．Cu+O2再加HNO3D．Cu+H2SO4（濃）再加Ba（NO3）2
A．濃硝酸與銅反應(yīng)，制備1molCu（NO3）2，需要4molHNO3，中放出2molNO2氣體NO2；
B．稀硝酸與銅反應(yīng)生，制備1molCu（NO3）2，需要
8
3
molHNO3，放出
2
3
molNO氣體；
C．銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，制備1molCu（NO3）2，需要2molHNO3，且沒有生成污染性氣體；
D．銅與濃硫酸反應(yīng)生成污染性氣體二氧化硫．
由上述分析可知，C選項中方案，消耗原料少，且基本無污染．
故選：C．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑．請回答下列問題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有
強氧化
強氧化
性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有
脫水性
脫水性
性．
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學”思想的是
③
③
（填序號）．
①Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2             
②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
③Cu△
空氣
△
 CuO 
HNO3(稀)
 Cu（NO3）2
（3）①在100mL 18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，測得產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是
D
D
．
A．40.32L    B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（4）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學方程式為
Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用洗凈的廢銅片作原料制備硝酸銅，為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采用的方法是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上用洗凈的廢銅片作原料制備硝酸銅，為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采用的方法是


  1. A.
    Cu+HNO3（濃）
  2. B.
    Cu+HNO3（�。�
  3. C.
    Cu+O2再加HNO3
  4. D.
    Cu+H2SO4（濃）再加Ba（NO3）2

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川省綿陽市涪城區(qū)東辰中學高一（下）第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上用洗凈的廢銅片作原料制備硝酸銅，為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采用的方法是（ ）
A．Cu+HNO3（濃）
B．Cu+HNO3（�。�
C．Cu+O2再加HNO3
D．Cu+H2SO4（濃）再加Ba（NO3）2

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