有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述中，錯誤的是 ( 　)
A．金剛石的正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中最小的環(huán)上有6個碳原子
B．如圖在面心立方密堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有12個金屬原子
C．在氯化鈉晶體中，每個氯離子周圍都緊鄰8個鈉離子
D．分子晶體干冰也是面心立方晶胞，每個晶胞平均含有4個CO2分子
C

試題分析：C、在氯化鈉晶體中，每個氯離子周圍都緊鄰12個鈉離子，故錯。故選C。
點評：本題考查的是有關(guān)晶體的相關(guān)知識，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)、掌握及應(yīng)用。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

原子晶體干冰具有類似SiO2的晶體結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)它的推斷中，錯誤的是
A．它可作耐磨材料
B．它不可用作致冷劑
C．晶體中每個碳原子形成2個碳氧雙鍵
D．晶體中碳、氧原子個數(shù)之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請回答下列問題：
(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是________________、____________________；
(2)基態(tài)B原子的電子排布式為________；B和N相比，電負(fù)性較大的是________，BN中B元素的化合價為________；
(3)在BF3分子中，F(xiàn)－B－F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，的立體構(gòu)型為________；
(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為____________；
(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有________個氮原子、________個硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值。阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是
A．離子晶體中一定存在離子鍵B．原子晶體中，只存在共價鍵
C．金屬晶體的熔沸點均很高D．稀有氣體的原子能形成分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是金剛石、石墨、干冰結(jié)構(gòu)中的某一部分。

（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同）________，金剛石中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體；
（2）其中代表石墨是________，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個；
（3）代表干冰的是_______，它屬于_______晶體，每個CO2分子與_____個CO2分子緊鄰；
（4）上述A、B兩種物質(zhì)的熔點由高到低的排列順序為                 （填名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

《美國化學(xué)會志》報道，中國科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在、80MPa下合成出金剛石，具有深遠意義。下列說法不正確的是
A．由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化B．金剛石和石墨互為同位素
C．鈉被氧化最終生成碳酸鈉D．金剛石屬于原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于晶體的說法正確的是
A．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子B．分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低
C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D．離子晶體一定溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題。


1）該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是    個。
2）該晶胞稱為    。
A．六方晶胞     B．體心立方晶胞      C．面心立方晶胞
3）此晶胞立方體的邊長為a cm，Cu的相對原子質(zhì)量為64。阿伏加德羅常數(shù)為NA 。金屬銅的晶體密度ρ為     g/cm3。(用a、NA 表示)。
4）銅原子采取的這種堆積方式的空間利用率為     。（填數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

過渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。2007年諾貝爾物理學(xué)獎為法國科學(xué)家阿爾貝·費爾和德國科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如下圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應(yīng)。

（1）用A、B、O（氧）表示此類特殊晶體的化學(xué)式           ；
（2）已知La為+3價，當(dāng)被鈣等二價元素A替代時，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為              ；（用含x的代數(shù)式表示）
（3）Mn的外圍電子排布式為                   ，在元素周期表中的位置是第     周期，第     族；
（4）下列有關(guān)說法正確的是           。
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B．CaO的熔點為2614℃，屬于原子晶體
C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如下圖：

D．錳的電負(fù)性為1.59 ，Cr的電負(fù)性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強

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