已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：

C（s，石墨）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.51 kJ·mol－1

C（s，金剛石）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－395.41 kJ·mol－1

據(jù)此判斷，下列說法中正確的是

A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式錯誤的是

A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O

B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓

D．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g） △H = Q，同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是

A．a(chǎn)+b﹥c+d T1﹥T2 Q﹥0 B．a(chǎn)+b﹤c+d T1﹥T2 Q﹥0

C．a(chǎn)+b﹤c+d T1﹤T2 Q﹤0 D．a(chǎn)+b﹥c+d T1﹤T2 Q﹤0

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科目：高中化學 來源：2016屆廣西省高三上學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

回答下列問題：

（1）“霾”是當今世界環(huán)境熱點話題。目前寧夏境內(nèi)空氣質(zhì)量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+ 2CO（g）2CO2（g）+N2（g） △H=﹣a kJ·mol-1（a>0）

在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

①0～15min N2的平均速率v（N2）= ；NO的轉(zhuǎn)化率為 。

②20min時，若改變反應(yīng)條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是 （選填序號）。

A．縮小容器體積 B．增加CO的量

C．降低溫度 D．擴大容器體積

③其它條件不變，按以下選項充入起始物質(zhì)，各物質(zhì)體積分數(shù)仍然不變的是 。

A．4.0mol NO、4.8mol CO

B．1.0mol NO、1.2mol CO、1.0mol CO2、0.5mol N2

C．1.6mol NO、2.0mol CO、0.4mol CO2、0.2mol N2

D．0.4mol CO、2.0mol CO2、1mol N2

（2）實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，請結(jié)合離子方程式用平衡移動原理解釋原因 。

（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl。NH2Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)（元素化合價不變）。

①NH2Cl與水反應(yīng)的化學方程式是 。

②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗0.5mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子____________mol。

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省吉安市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實驗的一項是

選項

實驗器材（省略夾持裝置）

相應(yīng)實驗

A

燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿

硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶

B

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙

用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇

C

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液

D

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省西安市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子總數(shù)按由大到小順序排列的是

①0.5mol氨氣 ②標況下22.4L氦氣 ③4℃時9mL水 ④0.2mol磷酸

A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①②④③

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期第一次檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是

A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價

B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物

C．實驗②證明氧化性：Cr2O72－＞I2

D．實驗③證明H2O2既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

下列判斷不正確的是

A．該反應(yīng)的△S＞0 B．K(1000℃)＞K(810℃)

C．b＜f D．915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某學生欲配制6．0mol/L的H2SO4溶液1000mL，實驗室有三種不同體積不同濃度的硫酸：①480mL 0．5 mol?L-1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1．18g?mL-1）；③足量的18 mol?L-1的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①、②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。請回答下列問題：

（1）實驗中25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L（保留1位小數(shù)）

（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為 mL。

（3）配制時，該同學操作順序如下，并將操作步驟D補充完整。

A．將①、②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準確量取所需的18 mol/L的濃硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪動，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D． ；

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加入，直到液面接近刻度線1~2cm；

F．改用膠頭滴加水，使溶液的凹液面恰好與刻度相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

（4）如果省略操作D對所配溶液濃度有何影響： 。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

（5）進行操作C前還需注意 。

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