25℃時，把PH=10的Na0H溶液加水稀釋至體積為原來的104，稀釋后溶液的PH最接近于（　　）
A、14B、7C、6D、都有可能
考點：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：氫氧化鈉溶液是強堿，25℃時，把PH=10的Na0H溶液加水稀釋至體積為原來的104，PH應(yīng)減小4個單位，此時需考慮水的電離，堿溶液溶液PH接近7，先計算c（OH-），根據(jù)Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-14，計算溶液中c（H+），再利用pH=-lgc（H+）計算．
解答： 解：pH=-lgc（H+），PH=10的Na0H溶液中c（H+）=1×10-10mol/L，25℃時，Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-14，c（OH-）=c（NaOH）=1×10-4mol/L，加水稀釋至體積為原來的104，c（OH-）=c（NaOH）=1×10-8mol/L，此時需考慮水的電離，水電離出的c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L，溶液中c（OH-）=1×10-7mol/L+1×10-8mol/L＞1×10-7mol/L，所以，所以該溶液的pH＞-lg（1×10-7）=7，略呈堿性，接近中性，
故選B．
點評：本題考查了pH的有關(guān)計算，明確氫離子濃度、氫氧根離子濃度和離子積常數(shù)之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，考慮水的電離，是該題的易錯點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Co（+3價）的八面體配合物為CoClm?nNH3，若1mol該配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是（　　）
A、m=1，n=5
B、m=3，n=4
C、m=5，n=1
D、m=4，n=5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象預(yù)測不正確的是（　�。�
A、振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B、酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去
C、微熱稀HNO3 片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶氣體由紅棕色逐漸變無色
D、繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)．下列說法錯誤的是（　　）
A、觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍色的鈷玻璃
B、Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同
C、可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KCl
D、焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在體積10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（　�。�
A、v（NH3）=0.001mol?L-1?s-1
B、v（H2O）=0.001mol?L-1?s-1
C、v（NO）=0.09mol?L-1?s-1
D、v（O2）=0.05mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把0.05mol NaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（　�。�
①自來水②0.5mol?L-1鹽酸�、�0.5mol?L-1醋酸  ④0.5mol?L-1 NH4Cl溶液．
A、①②B、②④C、③④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下RO3-與R-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列關(guān)于R的敘述中正確的是（　�。�
A、R的最外層電子數(shù)為5
B、R的氫化物的水溶液屬于強酸
C、RO3-中的R只能被還原
D、R2在常溫常壓下一定是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于氧化還原反應(yīng)下列敘述正確的是（　　）
A、氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原
B、在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
C、陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化
D、非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中可能做氧化劑也可能做還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．現(xiàn)根據(jù)下列方案對其進行處理以回收廢渣中的金屬元素．
 回答下列問題．

（1）固體A的化學(xué)式為
 
． 
（2）反應(yīng)a的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
． 
（3）25℃時，溶液中金屬離子的物質(zhì)的量濃度與溶液pH的關(guān)系如圖1所示：
①調(diào)節(jié)pH（Ⅰ）的pH為
 
； ②溶液D加入氫氧化鈉溶液的同時調(diào)節(jié)pH（Ⅱ）所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
； ③從圖2中數(shù)據(jù)計算可得Mg（OH）2的溶度積Ksp[Mg（OH）2]約為
 
．

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