Question

【題目】氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。

（1）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___（填字母序號(hào)）

a.反應(yīng)速率4v正（NH3）=5v逆（N2）

b.單位時(shí)間里每生成5mol N2，同時(shí)生成4mol NH3

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化

d.容器內(nèi)n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6

（2）某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，圖中v（正）與v（逆）相等的點(diǎn)為____（選填字母）。

（3）一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2N2O4，n（NO2）隨時(shí)間變化如表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

用NO2表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率____。在第5s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為____。根據(jù)表中可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是___。

Answer 1

【答案】bc cd 0.0075mol·L-1·s-1 87.5% 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化氮的物質(zhì)的量濃度減小

【解析】

（1）①a．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，5v（NH3）正=4v（N2）逆，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；

b．單位時(shí)間里每生成5mol N2時(shí)消耗4mol NH3，同時(shí)生成4mol NH3，則正逆反應(yīng)速率相等，所以能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)b正確；

c．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，所以能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)c正確；

d．物質(zhì)的量之比不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等或者濃度不變，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；

故答案為：bc；

（2）達(dá)到平衡時(shí)ν（正）與ν（逆）相等，cd點(diǎn)物質(zhì)的量不再改變，故答案為：cd；

（3）用NO2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度v= =mol/（L．s）=0.0075mol/（L．s）；第3s時(shí)該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)參加反應(yīng)的n（NO2）=（0.040-0.005）mol=0.035mol，NO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=87.5%；反應(yīng)速率與物質(zhì)的量濃度成正比，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化氮的物質(zhì)的量濃度減小。