【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如右圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 以此電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有0.1 mol e－ 轉(zhuǎn)移時(shí)，有3.2 g銅溶解

B. 若以甲烷為燃料氣時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

C. 該電池使用過(guò)程中需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3

D. 空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2CO2===2CO32-

【答案】D

【解析】試題分析：A、電解精煉銅，陽(yáng)極上銅和比銅活潑的金屬失電子變?yōu)榻饘訇?yáng)離子進(jìn)入電解質(zhì)溶液，當(dāng)有0.1 mol e－轉(zhuǎn)移時(shí)，若只有銅放電，則有3.2 g銅溶解，粗銅有比銅更活潑的金屬首先放電，所以溶解的銅小于3.2g，錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖示信息，通入甲烷的電極是負(fù)極，在負(fù)極上，甲烷變?yōu)闅錃�，氫氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，錯(cuò)誤；C、該電池的電極反應(yīng)為負(fù)極：H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，正極：O2＋4e－＋2CO2==2CO32－，所以碳酸根離子的濃度不變，該電池使用過(guò)程中不需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3，錯(cuò)誤；D、通入空氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2CO2==2CO32－，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既不是水解反應(yīng)，又不是氧化還原反應(yīng)的是(　　)

A.Cl2＋H2OHCl＋HClOB.H2S＋H2OH3O＋＋HS－

C.HCO＋H2OH2CO3＋OH－D.NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色混合氣體中可能含有、CO、、氣中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理假定每次處理均反應(yīng)完全：(1)通過(guò)堿石灰時(shí)，氣體體積變��；(2)通過(guò)赤熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色；(3)通過(guò)無(wú)水硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色；(4)通過(guò)澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁。由此可以確定原混合氣體中

A.一定含有、，可能含有、CO

B.一定含有、CO，可能含有、

C.一定含有CO、，可能含有、

D.一定含有CO、，至少含有、的一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(2)寫出反應(yīng)②的類型________；反應(yīng)⑤的條件________。

(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：________________________________。

(4)寫出D＋E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖甲表示葉綠體的結(jié)構(gòu)，圖乙表示暗反應(yīng)過(guò)程。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

(l)葉綠體中的色素分布于圖甲中的____ （填序號(hào)）；四種色素能在濾紙條上分離，是因?yàn)?/span>____。

(2)葉綠體進(jìn)行光合作用時(shí)，ATP的移動(dòng)方向是從____到____（填序號(hào)），合成ATP所需的能量來(lái)自____。

(3)在光照強(qiáng)度、溫度和CO2濃度三種環(huán)境因素中，能直接影響圖乙所示過(guò)程的是 _________。若突然降低光照強(qiáng)度，則在短時(shí)間內(nèi)葉綠體中C3和C5的含量變化分別是 _________、________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí)，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）="0.100" mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）

B. c（Na+）="0.100" mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）

C. c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-）

D. pH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

　　　　　　　　　　　　

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全；

③HClO2可看成是強(qiáng)酸。

(1)160 g·L-1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________，若要計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還需要的一個(gè)條件是____。

(2)在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是____(填序號(hào))。

A.將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性

B.稀釋ClO2以防止爆炸

C.將NaClO3氧化成ClO2

(3)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；

吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是防止H2O2分解，寫出H2O2分解的化學(xué)方程式：_________________。

(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法是___________。

(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是__________________ (填序號(hào))。

A.Na2O2　　 B.Na2S　　 C.FeCl2　　 D.PbO(懸濁液)

(6)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是____(填序號(hào))。

A.蒸餾　 B.蒸發(fā)　 C.灼燒　 D.過(guò)濾　 E.冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是____(填操作名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；② 向?yàn)V液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是

A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)

B.濾液b中不含有Ag+

C.③中顏色變化說(shuō)明AgCl 轉(zhuǎn)化為AgI

D.實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCI更難溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油

B.在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

C.己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同

D.聚合物()可由CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

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