（14分）某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應：
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，進行以下實驗，并測定該樣品中FeS2樣品的純度（假設其它雜質不參與反應）。

實驗步驟：稱取研細的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進行煅燒。為測定未反應高錳酸鉀的量（假設其溶液體積保持不變），實驗完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)標準溶液進行滴定。

（已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ="=" K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ）
請回答下列問題：
（1）稱量樣品質量能否用托盤天平      （填“能”或“不能”）；
（2）裝置a的作用是     　　　　　　　　　　       ；
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是        ；
（4）滴定時，發(fā)生反應的離子方程式為                        ，已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如上圖所示,消耗草酸溶液的體積為　  mL；
（5）該樣品中FeS2的純度為                   ；
（6）若用下圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是     。（填編號）

（14分）（1）不能（1分）
（2）干燥空氣（或干燥或除去水蒸氣均可），觀察氣體流速（2分，各1分。）
（3）促進裝置中的二氧化硫氣體全部吸收   （2分，意思對即可給分） 
（4）2MnO4—+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O （2分，沒配平扣1分，氣體符號不寫不扣分，寫化學方程式不給分）       15.00 （2分）    
（5） 90％ （3分，寫成0.9或90.00%也可以，有效數(shù)字不考慮） 
（6）  ②   （2分，多選不給分）

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?朝陽區(qū)模擬）鈉米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學活性，可做性能優(yōu)良的催化劑．
（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：
I．將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應制得混有SiCl4雜質的TiCl4．
II．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4．   
III．在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2?xH2O．
IV．TiO2?Xh2O高溫分解得到TiO2．

①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是
液態(tài)
液態(tài)
．II中所采取的操作名稱是
蒸餾
蒸餾
．
②III中反應的化學方程式是
TiCl4+（x+2）H2O
  △  
.
 
TiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+（x+2）H2O
  △  
.
 
TiO2?xH2O↓+4HCl
．
IV在實驗室完成，應將TiO2?xH2O放在
b
b
（填儀器編號）中加熱．

（2）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O，其過程大致如下：
a．O2→2O     b．2O+H2O→2OH（羥基）   c．OH+OH→H2O2
①b中破壞的是
極性共價鍵
極性共價鍵
（填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）．
②H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的
氧化性
氧化性
（填“氧化性”或“還原性”）．
（3）某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”部分原理．（夾持裝置已略去）
①如緩通入22.4L（已折算成標準狀況）CO氣體，結果NaOH溶液增重11g，則CO的轉化率為
25%
25%
．
②當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是
將殘留在裝置中的CO2氣體排出，被NaOH溶液吸收，減少誤差
將殘留在裝置中的CO2氣體排出，被NaOH溶液吸收，減少誤差
．

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科目：高中化學 來源：云南省玉溪一中2011－2012學年高二下學期期末考試化學試題 題型：058

某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應：

4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，進行以下實驗，并測定該樣品中FeS2樣品的純度(假設其它雜質不參與反應)．

實驗步驟：稱取研細的樣品4.000 g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進行煅燒．為測定未反應高錳酸鉀的量(假設其溶液體積保持不變)，實驗完成后取出d中溶液10 mL置于錐形瓶里，用0.1000 mol/L草酸(H2C2O4)標準溶液進行滴定．(已知：5SO2＋2KMnO4＋2H2OK2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4)

請回答下列問題：

(1)稱量樣品質量能否用托盤天平________(填“能”或“不能”)；

(2)裝置a的作用是________；

(3)上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是________；

(4)滴定時，發(fā)生反應的離子方程式為________，已知滴定管初讀數(shù)為0.10 mL，末讀數(shù)如上圖所示，消耗草酸溶液的體積為________mL；

(5)該樣品中FeS2的純度為________；

(6)若用下圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是________．(填編號)

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科目：高中化學 來源：2013屆云南省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應：

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，進行以下實驗，并測定該樣品中FeS2樣品的純度（假設其它雜質不參與反應）。

實驗步驟：稱取研細的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進行煅燒。為測定未反應高錳酸鉀的量（假設其溶液體積保持不變），實驗完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)標準溶液進行滴定。

（已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O == K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ）

請回答下列問題：

（1）稱量樣品質量能否用托盤天平       （填“能”或“不能”）；

（2）裝置a的作用是      　　　　　　　　　　        ；

（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是         ；

（4）滴定時，發(fā)生反應的離子方程式為                         ，已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如上圖所示,消耗草酸溶液的體積為 　   mL；

（5）該樣品中FeS2的純度為                    ；

（6）若用下圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是      。（填編號）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應如下:

　　　　　　　 　　　　　 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

進行以下實驗，并測定該樣品中FeS2樣品的純度（假設其它雜質不參與反應）。

實驗步驟：稱取研細的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進行煅燒。為測定未反應高錳酸鉀的量（假設其溶液體積保持不變），實驗完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)標準溶液進行滴定。

（已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O == K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ）

請回答下列問題：

（1）稱量樣品質量能否用托盤天平_______（填“能”或“不能”）,取出d中溶液10mL需要用______準確量取(填序號)　

A．容量瓶　　 B．量筒　 C．堿式滴定管　 D．酸式滴定管

（2）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_______________________________

（3）已知草酸與高錳酸鉀酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物質生成，則滴定時發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________﹔判斷滴定到達終點的方法是_____________________________________________

(4)已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如右圖所示,消耗草酸溶液的體積為___________mL,

下列操作會導致該樣品中FeS2的純度測定結果偏高的是_________(填序號)

A.盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定

B.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

C.讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視

D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

（5）該樣品中FeS2的純度為__________________

（6）若用下圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是_______（填編號）


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