【題目】向 0.1mo1·L-1 的 H2SO4 溶液中滴入 0.1mo1·L-1 過量的 Ba(OH)2 溶液,溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化,其電流強(qiáng)度 (I) 隨加入 Ba(OH)2 溶液的體積 (V) 的變化曲線正確的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,離子濃度越大其溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng),根據(jù)溶液中離子濃度大小判斷溶液導(dǎo)電能力大小。
溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,離子濃度越大其溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液里完全電離,向硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液至過量,硫酸和氫氧化鋇發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇和水。硫酸鋇是難溶物,水是弱電解質(zhì),所以溶液中離子濃度逐漸減小。當(dāng)氫氧化鋇過量時,氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液里完全電離,則溶液中離子濃度逐漸增大,所以溶液的導(dǎo)電能力將增強(qiáng),則整個過程中,溶液導(dǎo)電能力是先減小后增大;故A項正確。
綜上,本題選A。
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【題目】鹵素指周期表中倒數(shù)第二列的元素,它們的化合物在生活生產(chǎn)中都有很重要的作用.氯化鉀是臨床常用的電解質(zhì)平衡調(diào)節(jié)藥,廣泛用于臨床各科,也常用于無機(jī)工業(yè),是制造各種鉀鹽或堿如氫氧化鉀、硫酸鉀、硝酸鉀、氯酸鉀、紅礬鉀等的基本原料.
Ⅰ.老鹵中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等,需要分離提純得到KCl.現(xiàn)有幾種試劑:①鹽酸;②K2CO3;③Na2CO3;④NaOH;⑤KOH;⑥Ba(OH)2;⑦BaCl2;⑧Ba(NO3)2 .
(1)為有效除去老鹵中的雜質(zhì),加入試劑的合理順序為_________.
A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加BaCl2
B.先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO3
C.先加K2CO3,后加KOH,再加Ba(NO3)2
D.先加Ba(NO3)2,后加K2CO3,再加KOH
E.先加Ba(OH)2,后加K2CO3
(2)過濾除去沉淀后還需要加入的試劑為______ (填序號),還需要進(jìn)行的實驗為_____.
A.蒸發(fā)結(jié)晶 B.降溫結(jié)晶
Ⅱ.現(xiàn)有如下圖儀器:
(1)儀器F的名稱是_________.
(2)在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要所給儀器中的一部分,按照實驗儀器由下到上、從左到右的順序,這些儀器依次是____________(填字母).
Ⅲ.小明同學(xué)將16.0 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液,其密度為1.60 g/mL,小明計劃用配好的NaOH溶液制取簡易消毒液。回答下列問題:
(1)用量筒取小明同學(xué)所配的NaOH溶液________ mL才能與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氯氣恰好完全反應(yīng).
(2)該消毒液即市面上的“84消毒液”,小明將(2)所取體積的NaOH溶液吸收好氯氣后的溶液稀釋到5 L使用,稀釋后溶液中c(Na+)= ___________
(3)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員需要520 mL 2.3 mol/L的稀硫酸,擬采用98%(密度為1.84 g/cm3)的濃硫酸進(jìn)行配制.
①需取用的濃硫酸的體積為________mL.
②取上述配好的硫酸溶液50 g與50 g 水混合,所得溶液的物質(zhì)的量濃度________
A.等于1.15 mol/L B.小于2.30 mol/L 大于1.15 mol/L
C.小于1.15 mol/L D.大于2.30 mol/L
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【題目】最近熱播劇《外科風(fēng)云》中利多卡因藥物引發(fā)的醫(yī)療問題撲朔迷離,鹽酸利多卡因(F)葡萄糖注射液,可用于抗心律失常。其合成路線如下:
(1)寫出A的名稱______________________。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為______________________.
(3)B有多種同分異構(gòu)體,符合以下條件的B的同分異構(gòu)體(不包括B本身)共有_______________種,請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。
①苯環(huán)上共有三個取代基 ②與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出CO2氣體
(4)對氨基苯甲酸是機(jī)體細(xì)胞生長和分裂所必需的葉酸的組成成分,F(xiàn)以甲苯為原料,結(jié)合題干有關(guān)信息,補(bǔ)充完成以下合成路線:____________
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【題目】下列說法中不正確的有( )
①水是一種極弱的電解質(zhì),在常溫下平均每n個水分子只有1個分子發(fā)生電離,n的值是55.6×107
②兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2, pH分別為a和a+1,則c1=10c2
③常溫下pH=4的醋酸加水稀釋過程中,所有離子濃度都降低
④蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁
⑤常溫下,等體積的pH=12的堿甲溶液和pH=11的堿乙溶液,分別用等濃度的鹽酸中和時,消耗鹽酸的體積為2V甲=V乙,則乙一定是弱堿
A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個
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【題目】如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是
A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mo1/L
B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%
C. 配制250mL 4.6mo1/L的稀硫酸需取該硫酸62.5mL
D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mo1/L
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【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清 | 苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等體積CCl4,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫紅色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出 | Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性 |
D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】H2C2O4為二元弱酸,Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×102,Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×105,設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是
A. 0.1000 mol·L1 H2C2O4溶液:c(H+ ) =0.1000 mol·L1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )
B. c(Na+ ) =c(總)的溶液:c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )
C. pH = 7的溶液:c(Na+ ) =0.1000 mol·L1+ c(C2O42) c(H2C2O4)
D. c(Na+ ) =2c(總)的溶液:c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)
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【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備較為純凈的Fe2O3,其反應(yīng)方程式為:2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
為了檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物,進(jìn)行如下實驗:
①取少量FeSO4高溫分解得到的固體,先加入一定量稀鹽酸使固體完全溶解,再向所得溶液中適量的KSCN溶液,觀察溶液顏色的變化以檢驗Fe3+是否存在。
②將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖所示的裝置中,以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO2 和SO3
請回答下列問題:
(1)寫出能說明FeSO4發(fā)生分解的現(xiàn)象__________________________________;
(2)寫出KSCN溶液與Fe3+反應(yīng)的離子方程式:_________________;
(3)實驗②中,氣體通過BaCl2時可以觀察到的現(xiàn)象__________________________,產(chǎn)生該現(xiàn)象所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為___________________________________(用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示);
(4)實驗②中最后要將通過品紅溶液的氣體通入NaOH溶液中,其目的是________________________。
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【題目】一定溫度下,某容器中加入足量的碳酸鈣,發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),達(dá)到平衡,下列說法正確的是
A. 將體積縮小為原來的一半,當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時,CO2的濃度不變
B. 將體積增大為原來的2倍,再次達(dá)到平衡時,氣體的密度變大
C. 因CaCO3(s)需加熱條件才分解生成CaO(s)和CO2(g),所以是△H<0
D. 保持容器壓強(qiáng)不變,充入He,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
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