【題目】短周期主族元素M、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X和Z同主族,M和Z原子的最外層電子數(shù)均為各自所在周期數(shù)的2倍,Y的單質(zhì)燃燒火焰呈黃色。下列推斷正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子的半徑:Y<Z<W
B. 最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):X<Z<W
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH:W<Z<M
D. 化合物Y2M2中既有離子鍵也有共價(jià)鍵
【答案】D
【解析】“短周期原子最外層電子數(shù)為所在周期數(shù)的2倍”的包括C和S,則M為C元素,Z為S元素,則W只能是Cl元素;X和Z同主族,因此X為O元素;根據(jù)Y燃燒火焰為黃色判斷Y為Na元素。A、Na+、S2-、Cl-離子中,Na+只有兩個(gè)電子層半徑最小,S2-、Cl-個(gè)有三個(gè)電子層半徑比較大,而S、Cl的核電荷數(shù)分別為16、17,所以核電荷數(shù)較多的Cl-半徑更小,正確順序?yàn)?/span>S2->Cl->Na+,A錯(cuò)誤。B、O、S、Cl的氫化物依次是H2O、H2S、HCl,都屬于共價(jià)化合物,H2O分子間存在氫鍵所以沸點(diǎn)最高,而H2S的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl,所以HCl沸點(diǎn)比H2S高,它們沸點(diǎn)的順序?yàn)?/span>H2O>HCl>H2S,B錯(cuò)誤。C、C、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng),所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸增強(qiáng),HClO4>H2SO4>H2CO3,但是由于溶液濃度未知,所以pH無(wú)法比較,C錯(cuò)誤。D、化合物Y2M2為Na2C2,其結(jié)構(gòu)為,因此既有離子鍵也有共價(jià)鍵,D正確。正確答案D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(題文)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液,經(jīng)加熱蒸發(fā)去100g水后,質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成28%,體積為80mL,則此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為
A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】日本科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種可降解PET塑料的細(xì)菌,有望解決PET塑料帶來(lái)的污染問(wèn)題。PET朔料由甲、乙兩種單體合成:
下列說(shuō)法中,正確的是
A. 單體乙與乙醇互為同系物
B. PET的化學(xué)式為(C10H9O4)n
C. 1mol甲與Na2CO3反應(yīng)最多生成CO21mol
D. 與甲互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有兩種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅和濃硫酸反應(yīng),若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體5.6L,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期律和元素周期表,下列推斷不合理的是( )
A.第35號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體
B.第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素
C.第二周期第ⅥA族的元素的最高化合價(jià)是+6
D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丁苯酞是一種治療腦血管疾病的常用藥,它可以用烴A 為原料按以下路線合成:
已知:I.A的質(zhì)譜如下圖所示;
II.C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
III.
回答以下問(wèn)題:
(1)A的名稱是______________;丁苯酞所含官能團(tuán)的名稱是________________________。
(2)A→B的反應(yīng)類型是________________;A→B的反應(yīng)條件是___________________________。
(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。
(4)E丁苯酞的反應(yīng)方程式為_________________________。
(5)芳香族化合物H與E所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目相同,H比E的相對(duì)分子質(zhì)量小56.1mol H分別與NaOH溶液和NaHCO3溶液反應(yīng),消耗NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:1,則符合條件的H的結(jié)構(gòu)有_____種;其中在核磁共振氡譜圖中有5組吸收峰,峰面積之比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
(6)參照題目信息,寫出以為原料,制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑及2個(gè)碳原子以內(nèi)的有機(jī)試劑任選):____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】正己烷、2甲基戊烷、( )、2,2二甲基丁烷、2,3二甲基丁烷。在上述有機(jī)物的有規(guī)律排列中,括號(hào)內(nèi)填入的物質(zhì)最適宜的是 ( )
A. 正戊烷 B. 2甲基丁烷
C. 3甲基戊烷 D. 2,2二甲基戊烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮的氧化物是大氣的主要污染物,是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。
(1)氨氣還原氮的氧化物
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2
則4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=________。(用含△H1、△H2的式子表示)
依據(jù)反應(yīng)②,可將氨氣直接用于燃料電池,用KOH溶液作電解質(zhì)溶液,寫出負(fù)極電極反應(yīng)式:____________。
(2)在一密閉容器中投入一定量的氨氣,發(fā)生反應(yīng)2NH3N2+3H2△H>0,反應(yīng)過(guò)程中NH3的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示。
請(qǐng)回答:
①曲線A中,反應(yīng)在前2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為________。此條件下的平衡常數(shù)K=____。
②在其它條件相同時(shí),若改變某一條件,使該反應(yīng)發(fā)生如圖曲線B的反應(yīng)情況,則此條件可能是改變_________(填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”)。簡(jiǎn)述判斷理由_________。
(3)一定溫度下,在恒壓密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):
①2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ②2NO2(g)2NO(g)+O2(g)
若達(dá)平衡時(shí),c(NO2)=0.6mol/L,c(O2)=1.2mol/L,則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為______,N2O5(g)的起始濃度應(yīng)至少大于______mol/L.
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