【題目】某溫度時,在體積為2 L的密閉容器中,氣態(tài)物質A、B、E、F的物質的量n隨時間t的變化情況如圖甲所示,在一定條件下反應達到平衡狀態(tài),反應進程中正反應速率隨時間的變化情況如圖乙所示,在t2、t4時刻分別只改變一個條件(溫度、壓強或某反應物的量)。下列說法錯誤的是( )
A. 此溫度下,該反應的化學方程式為2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)
B. 若平衡狀態(tài)①和②對應的溫度相同,則①和②對應的平衡常數(shù)K一定相同
C. t2時刻改變的條件是增大壓強
D. t4時刻改變的條件是降低溫度
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【題目】能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中,反應H2(g)+I2(g)2HI(g)已達到平衡狀態(tài)的標志是
A. 容器中H2、I2、HI的物質的量之比為1:1:2
B. H2、I2、HI在密閉容器中共存
C. 單位時間內生成2molHI 時,即消耗1molH2
D. 2 v正(H2)=v逆(HI)
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【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 合成氨工業(yè)使用催化劑,可提高氨的日產量
B. 合成氨工業(yè)通常采用高壓,以提高原料的利用率
C. 工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉化率
D. 氯氣在飽和食鹽水中的溶解度比在水中的小
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【題目】已知2SO2+O22SO3是制備硫酸的重要反應,下列說法正確的是
A. 催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B. v(SO2)=l.0mol·L-1min-1表示的速率比v(O2)=0.01mol·L-1s-1表示的速率大
C. SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中,溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,說明有BaSO3沉淀生成
D. 保持容器體積不變,充入N2使容器壓強增大,正逆反應速率均不變
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【題目】下列變化既破壞離子鍵又破壞共價鍵的是( )
①碘的升華 ②液氨汽化 ③燒堿熔化 ④氯化鈉溶于水 ⑤氯化氫溶于水 ⑥過氧化鈉溶于水 ⑦氯化銨受熱分解
A.③⑥B.④⑦C.①②⑤D.⑥⑦
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【題目】在溫度T1和T2時,分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據如下表:
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說法正確的是( )
A. T1時0~10 min NO2的平均反應速率為0.15 mol·L-1·min -1
B. T2時CH4的平衡轉化率為70.0%
C. 保持其他條件不變,T1時向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g),平衡向正反應方向移動
D. 保持其他條件不變,T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2,與原平衡相比,達新平衡時N2的濃度增大
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【題目】下列有關說法正確的是
A.焰色反應是化學變化
B.CO2通入CaCl2溶液中會產生白色沉淀
C.Fe3+遇KSCN溶液會產生紅色沉淀
D.25 ℃,Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大
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【題目】某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是( )
A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+
C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+
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【題目】[化學—選修有機化學基礎]
化合物F是合成抗心律失常藥—多非利特的中間體,以苯為原料合成F的路線如下:
已知:①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3 ②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br
試回答下列問題
(1)苯→A轉化的反應類型是 。
(2)化合物C→D轉化的反應條件通常是 ,化合物D (填“存在”、“不存在”)順反異構,已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰,且峰的面積比為2︰2︰1︰3,則C的結構簡式為 。
(3)寫出E→F轉化的化學方程式 。
(4)化合B的同分異構體有多種,滿足以下條件的同分異構體共有 種。
①屬于芳香族化合物
②分子結構中沒有甲基,但有氨基
③能發(fā)生銀鏡反應和水解反應,并且與NaOH反應的物質的量之比為1︰2
(5)苯乙酮()常用作有機化學合成的中間體,參照上述合成F的部分步驟,設計一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線 。
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