【題目】3A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)。在溫度和體積都相同的條件下分別建立兩個(gè)平衡：①．A、B的起始物質(zhì)的量為3mol和2mol，②．C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和6mol。四個(gè)選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 達(dá)平衡時(shí)，①途徑的反應(yīng)速率vA不等于②途徑的反應(yīng)速率vA

B. ①、②都達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量相同

C. ①、②都達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的組成百分比相同

D. 達(dá)平衡時(shí)，①途徑所得混合氣的密度為②途徑所得混合氣密度相同

【答案】D

【解析】3A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，：①．A、B的起始物質(zhì)的量為3mol和2mol，②．C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和6mol。相當(dāng)于6molA和4molB，兩種途徑的物質(zhì)的量比值相同，則處于相同平衡狀態(tài)，則A、②中濃度大，達(dá)平衡時(shí)，①途徑的反應(yīng)速率vA 小于②途徑的反應(yīng)速率vA。故A正確；B、兩種途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量相同，則混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同，故B正確；C、兩種途徑平衡狀態(tài)相同，①、②都達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的組成百分比相同；故C正確；D、由于途徑②的質(zhì)量為途徑①的質(zhì)量的2倍，則①途徑所得混合氣的密度為②途徑所得混合氣密度的一半，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用無(wú)水Na2CO3配制250 mL 1.000 mol·L-1 Na2CO3溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏大的是

A.稱量時(shí)碳酸鈉固體含有結(jié)晶水B.溶液未冷卻立即定容

C.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線D.容量瓶沒有干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比較，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），但中和熱應(yīng)_________（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由_________________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會(huì)__________；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會(huì)__________（均填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】摩爾鹽（ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O）廣泛用于化學(xué)分析。溶于水，不溶于乙醇，在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定，有還原性�，F(xiàn)以廢鐵屑等為原料制備摩爾鹽，并對(duì)產(chǎn)品中相關(guān)離子進(jìn)行檢測(cè)。

（一）制備過(guò)程如下：

步驟1：將廢鐵屑置于熱的純堿溶液中，充分浸泡后過(guò)濾、洗滌。

步驟2：向步驟1的濾渣中加入適量稀硫酸，到剩余少量固體為止。過(guò)濾。

步驟3：向步驟2的濾液中加入稍過(guò)量的(NH4)2SO4飽和溶液。

步驟4：小火蒸發(fā)到有晶膜出現(xiàn)，停止加熱，冷卻后過(guò)濾。

步驟5：將步驟4的濾渣洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟1中主要是利用純堿溶液的堿性除去油污。寫出純堿溶液顯堿性的主要的離子方程式：__________________________________ 。

（2）步驟1中，也可以用傾析法代替過(guò)濾，操作如圖所示。下列適合用傾析法分離的是________

a．沉淀顆粒較大 b．沉淀容易沉降

c．沉淀呈膠狀 d．沉淀呈絮狀

（3）步驟4不直接蒸干的理由是___________________________________________。

（4）步驟5中，洗滌沉淀用的洗滌劑是_____________。

（二）產(chǎn)品中NH4+、Fe2+的檢測(cè)。

（5）NH4+的定性檢測(cè)：取少量產(chǎn)品于試管中，加水溶解，_______________________ ，證明樣品中含有NH4+（填操作及現(xiàn)象）。

（6）測(cè)定產(chǎn)品中Fe2+的含量：稱取10.0g產(chǎn)品，溶于水，加入足量NaOH溶液。過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。重復(fù)灼燒、冷卻、稱量，直到_______________為止。稱量固體質(zhì)量為2.0g。產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

（7）己知Li2Ti5O15和Na2O2中都含有過(guò)氧鍵，Ti的化合價(jià)為＋4，Na2O2中含有一個(gè)過(guò)氧鍵，則Li2Ti5O15中過(guò)氧鍵的數(shù)目為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）①煤的干餾是____________（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）；

②乙烯分子中官能團(tuán)的符號(hào)____________；

③葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________；

④乙醇分子中官能團(tuán)的電子式_________________；

（2）某反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共六種：H2C2O4、CO2、（VO2）2SO4、VOSO4、H2SO4、H2O。完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（3）已知鈹與鋁的化學(xué)性質(zhì)相似，綠柱石是鈹、鋁的硅酸復(fù)鹽，其化學(xué)式為Be3Al2Si6O18。寫出綠柱石溶解于過(guò)量NaOH溶液的離子方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如圖1所示：

（1）如圖2所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是___________。

（2）高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是_____________。

（3）無(wú)水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

①裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________。

②F 中試劑是濃硫酸，若用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，則該儀器及所裝填的試劑為_______。

③裝置E的作用是__________。

④制備MgAl2O4過(guò)程中，高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在373K時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到60s時(shí)體系達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說(shuō)法不正確的是

A. 平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

B. 平衡時(shí)，體系內(nèi)NO2為0.04mol·L-1

C. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入0.5molN2O4氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)N2O4的體積百分?jǐn)?shù)增大

D. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入1molN2O4氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)相似。下列5個(gè)有機(jī)物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)的是

①CH2=CHCOOH　 ②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH

④CH3CH2CH2OH ⑤

A. ①③⑤B. ②④⑤

C. ①③④D. ①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)如下：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)，下列結(jié)論正確的是

A. A的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol/(L·min)

B. 平衡時(shí)，C的濃度為 0.125 mol/L

C. 平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為 20％

D. 平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的 0.8 倍

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