Question

HArF是第一個(gè)被發(fā)現(xiàn)的氬化合物，其分子的比例模型如圖所示，在HArF中氟為-1價(jià)，氬為0價(jià)，其水溶液顯強(qiáng)酸性，酸性與鹽酸相當(dāng)．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、稀有氣體在一定條件下也可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
• B、HAlF為極性分子
• C、ArF^-具有較強(qiáng)的氧化性
• D、向HArF溶液中加入NaOH，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：元素及其化合物

分析：A．Ar生成HArF，為化學(xué)變化；
B．由比例模型可知，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分析；
C．Ar為0價(jià)，性質(zhì)較穩(wěn)定，F(xiàn)為-1價(jià)，具有弱還原性；
D．水溶液顯強(qiáng)酸性，可電離出H⁺．

解答：解：A．稀有氣體原子結(jié)構(gòu)均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，但在特殊的條件下仍可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A正確；
B．由比例模型可知HArF為直線型極性分子，故B正確；
C．X、ArF^-中Ar為0價(jià)、F為-1價(jià)，無強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．由題意知HArF為強(qiáng)酸，可拆成離子形式，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力的考查，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．