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【題目】下列關于各裝置圖的敘述不正確的是

A.裝置①中，c為陽極，d為陰極

B.裝置②可定量測定H2O2的分解速率

C.關閉活塞a，從b處加水，可以檢查裝置③的氣密性

D.裝置④可用于收集并吸收多余的氨氣

【答案】B

【解析】

A．裝置①中， c電極與電源的正極連接，為陽極，d與電源的負極連接，為陰極，故A正確；

B．H2O2遇MnO2會分解產生O2，但是產生的氧氣會從長頸漏斗中逸出，就不能準確測量氫氣的體積，因此裝置②不可定量測定H2O2的分解速率，故B錯誤；

C．關閉活塞a，從b處加水，若裝置不漏氣，則會在U型管的左右兩端形成一段穩(wěn)定的液差，故可以檢查裝置③的氣密性，故C正確；

D．氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，由于氨氣的密度比空氣小，所以用向下排空氣的方法收集，由于氨氣極容易溶于水，會引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，為了防止倒吸的發(fā)生，在導氣管的末端安裝一個倒扣的漏斗，故裝置④可用于收集并吸收多余的氨氣，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為________。

（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為

NO+NO2+2OH2+H2O

2NO2+2OH++H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________（填字母）。

A．加快通入尾氣的速率

B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是________（填化學式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________（填化學式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節(jié)）的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其離子方程式為________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是電動汽車首選的電池之一，該電池的工作原理為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，

下列關于該電池放電時的說法中正確的是( )

A.高鐵電池產生的電流從負極經外電路到達正極

B.正極反應式為Zn+2OH--2e- =Zn(OH)2

C.負極pH減小，正極pH增大，電解液pH增大

D.每氧化1mol高鐵酸鉀轉移3mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示操作能實現(xiàn)實驗目的的是（ ）

A. 用圖甲裝置分離碘和四氯化碳，在錐形瓶中收集到碘單質

B. 用圖乙裝置收集NO氣體

C. 用圖丙裝置驗證犧牲陽極的陰極保護法

D. 用圖丁裝置測定待測液中I2的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生活密切相關，下列說法正確的是

A.“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚故入，得氣即發(fā)，并無澀味”，其中“氣”是指乙酸乙酯

B.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍說明蘋果肉中含有淀粉

C.“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”只涉及物理變化

D.食用黑芝麻糊時可加入白砂糖作配料，白砂糖的上要成分是麥芽糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X是合成治療癌癥藥物的中間體，其合成部分路徑如下：

(1)反應①的反應物以及條件為________。

(2)由B制備X的過程中，有副產物C生成(與X互為同分異構體)，C的結構簡式為_____。

(3)下列有關X的說法正確的是________。

A．該物質屬于芳香烴 B．X分子中含有一個手性碳原子

C．X可發(fā)生還原反應 D．用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別化合物X與B

(4)寫出苯甲酸的一種含有苯環(huán)的同分異構體的結構簡式_________。

(5)B在一定條件下發(fā)生加聚反應可得到一種高吸水性樹脂，其結構簡式為_________。

(6)寫出X與NaOH溶液反應的化學方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于四種儀器裝置的有關用法中不合理的是( )

A.裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強

B.裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下

C.裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性

D.裝置：可在瓶中先裝滿水，氣體由口入，收集NO氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2，溫度高于38℃時析出晶體NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和。其一種生產工藝如下。

請回答下列問題：

(1)NaClO2中的化合價為_____________。

(2)反應I：

①做___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

②將反應I中的化學方程式補充完整：

_____________

(3)電解II：

①所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去粗鹽水中的和，需要加入的試劑分別為_______、___________。

②電解過程中被氧化的物質是________。

③可用溶液吸收電解產生的，該反應的離子方程式是______________。

(4)操作III：

濾液獲利NaClO2的操作步驟：①加熱蒸發(fā)；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥，得到成品。趁熱過濾應控制的溫度范圍是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.1mol/L的NaOH溶液，分別滴定20mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY。所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.0.1mol/L的一元酸HY在水中有1%發(fā)生電離

B.a點的導電能力比b點弱

C.b點溶液中，c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)

D.加NaOH溶液至pH=7時，兩種溶液中，(X-)=c(Y-)

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