【題目】（7分）實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨，反應的化學方程式為： 。

所制得氣體中常含有少量雜質(zhì)氣體，為了得到純凈的氨氣并加以檢驗，請在下列裝置或試劑中，根據(jù)要求作出適當選擇，并將編號字母填入表中的空格處。

（1）裝置：

（2）試劑： a．NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．濃硫酸 d．飽和NaHCO3溶液

e．堿石灰 f．品紅溶液 g．濕潤的紅色石蕊試紙

制取氣體

雜質(zhì)氣體

制取氣體的發(fā)生裝置

除去雜質(zhì)氣體的凈化裝置

收集裝置

凈化裝置內(nèi)

所用試劑

檢驗制得氣體所用試劑

NH3

H2O(g)

【答案】Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（2分） （以下各空1分）

NH3

H2O（g）

A

G

F

e

g

【解析】實驗室制取氨氣的方程式為Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O。

根據(jù)制取氨氣的原理可知，發(fā)生裝置屬于固體和固體之間加熱制取氣體的，所以選擇A。氨氣是堿性氣體，干燥應該用堿石灰，堿石灰可以放在干燥管內(nèi)，答案是G和e。氨氣極易溶于水，不能用排水法收集。氨氣的密度小于空氣的，用向下排空氣法收集。氨氣是堿性氣體，溶于水顯堿性，可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學院大連化學物理研究所的“甲醇制取低碳烯經(jīng)(技術”獲得國家科學技術發(fā)明一等獎，該技術先由煤氣化制合成氣再由合成氣制甲醇和氨氣，最后由甲醇制乙烯和丙烯。

(1)煤氣化包含一系列化學反應，已知熱化學方程式：

則反應 _____

(2)以投料比合成甲醇：，溫度、壓強與的平衡轉化率的關系如圖所示

回答下列問題：

①_____(填＞”或“＜)0

②______(填“＞“或“＜”)

③，時，點的_____(填>”或＂<＂)。

④若起始時提高投料比的平衡轉化率將_______(填”増大”或“減小”)。

⑤參照下表，實際工業(yè)生產(chǎn)中大多采用和，其優(yōu)點是____________。

span>方法

催化劑

條件

備注

特點

壓力

溫度

高壓法

二元催化劑

25~30

380~400

1924年工業(yè)化

(1)催化劑不易中毒，再生困難

(2)副反應多

低壓法

三元催化劑

5

230~270

1966年工業(yè)化

(1)催化劑易中毒，再生容易，壽命為1~2年

(2)副反應少

(3)和生成的反應為 ，在催化劑作用下的反應歷程如下(表示吸附態(tài))

化學吸附：；

表面反應；，

脫附：

其中，的吸附分解反應活化能高，速率慢，決定了合成氨的整體反應速率.

①有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有______(填字母)

A 低溫 B 高溫 C 低壓 D 高壓 E 催化劑

②標準平衡常數(shù)＝，其中為標準壓強()，、和為各組分的平衡分壓，如，為平衡總壓，為平衡系統(tǒng)中的物質(zhì)的量分數(shù).已知起始時向一密閉容器中投入 和 ，反應 ＋ 在恒定溫度和標準壓強下進行，的平衡產(chǎn)率為，則該反應的＝________(用含的代數(shù)式表示)。下圖中可以表示標準平衡常數(shù)隨溫度的變化趨勢的是____________(填字母)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑，使用時需嚴格控制用量。實驗室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理，利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。

已知：①酸性KMnO4溶液可將NO及NO2-氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。

②HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。

回答下列問題：

(1)按氣流方向連接儀器接口______________(填接口字母)。

(2)實驗過程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

(3)Na2O2充分反應后，測定NaNO2含量：稱取反應后B中固體樣品3.45g溶于蒸餾水，冷卻后用0.50mol· L-1酸性KMnO4標準液滴定。重復三次，標準液平均用量為20.00mL。

①該測定實驗需要用到下列儀器中的___________(填序號)。

a．錐形瓶 b．容量瓶 c．膠頭滴管 d．酸式滴定管 e．堿式滴定管 f．玻璃棒

②假定其他物質(zhì)不與KMnO4反應，則固體樣品中NaNO2的純度為____％。

③實驗得到NaNO2的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為_____(填化學式)。為提高產(chǎn)品含量，對實驗裝置的改進是在B裝置之前加裝盛有_____(填藥品名稱)的______(填儀器名稱)。

(4)設計一個實驗方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________。

(提供的試劑：0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氣體與足量溶液完全反應后，再加入溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：

，下列有關說法錯誤的是　　

A. 氧化性

B. 能將氧化成

C. 每有參加反應，轉移電子的數(shù)目為

D. 若L標準狀況參加反應，則最終消耗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為_____，排布時能量最高的電子所占能級的原子軌道有____個伸展方向。

（2）鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法正確的有___

A．CO與CN-互為等電子體，其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1:2-

B．NH3的空間構型為平面三角形

C．Ni2+在形成配合物時，其配位數(shù)只能為4

D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，鎳元素均是sp3雜化

（3）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示。該結構中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用“→”和“”分別表示出配位鍵和氫鍵。_____

（4）NiO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，相關離子半徑如下表：

NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為____，NiO熔點比NaCl高的原因是_____。

（5）研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲氫材料。屬六方晶系,其晶胞如圖a中實線所示，儲氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“ ”）和四面體空隙（“ ”），見圖b、c，這些就是氫原子存儲處，有氫時，設其化學式為LaNixHy。

①LaNix合金中x的值為_____；

②晶胞中和“”同類的八面體空隙有___個，和“”同類的四面體空隙有___個。

③若H進入晶胞后，晶胞的體積不變，H的最大密度是______g/cm-3（保留2位有效數(shù)字，NA=6.0×1023，=1.7）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種，將一定量的甲氣體經(jīng)過如圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為（ ）

A.NO2、N2B.NO、CO2

C.NO2、CO2D.NO、CO2、N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鹽類水解反應的應用說法正確的是(　　)

A.可以把FeCl3固體直接溶于水制FeCl3溶液

B.熱的純堿溶液去油污效果好

C.Al(NO3)3溶液與K2S溶液混合后無明顯現(xiàn)象

D.Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A. 使pH試紙顯藍色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-

B. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、SCN－

C. ＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-

D. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是A→E五種含氮物質(zhì)相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：

A___、B___、C___、D____、E___。

（2）寫出下面各步反應的化學方程式：

①___、②___、⑤___。

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